27.(15分)(1)2NH CI-+Ca(OH),=,+2NH3 4+2H, O分(2)不同意(1分)碱石灰能吸收产生的HC1、碱石灰可干燥氨气(1分)(3)100℃(1分)让NH4HS完全分解而除去(1分)E中高锰酸钾溶液颜色变浅但不褪色(1分)NHSN+ KOH--KSCN+NH↑+H2O(2分)(4)5H2S+8MnO7+14H5SO-+8Mn2++12H2O(2分)(5)①中和其中的氢氧化钾使溶液变为酸性(2分)Fe(NO3)1(1分)②9.7%(2分)【命题意图】本题考查物质的制备和含量测定实验。渗透了证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题思路】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气,用碱石灰干燥后,在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成 NHI SCN、NH4HS,滴人KOH生成KSCN,滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。(1装置中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨氕、氯化钙和水,反应的化学方程式是2NH1Cl+Ca(OH)CaCl+2NH3↑+2H2O。(2)不同意,碱石灰既能吸收产生的HCl,又能干燥NH1。(3)装置D中NH SCN和KOH反应生成KSCN,化学方程式是NH4SCN+KOH=KSCN+NH1↑+H2O。(4)装置E中酸性高锰酸钾溶液可吸收装置D中产生的氨气,反应的离子方程式为10NH+6MnO7+18H=6Mm2++5N2↑+24H2O(5)①KSCN遇Fe3变红色,所以滴定过程的指示剂为Fe(NO3)3溶液。②达到滴定终点时消耗0.1000mol/ L AgNO3标准溶液20.00mL,根据离子方程式:SCN-+AgAgSCN,(白色)可知,20.00ml.溶液中KSCN的物质的量是0.0200L×0.1000mo/L=0.0020mol,样品中0.0020mlx100m-×97g/mlKSCN的质量分数为20 ml10.0g100%=9.7%。

34(1)BCD所切,原圆到A.==20m,故A错DB.1.05-共5个周期余0.05即从0时刻再振动005-7,与振动105的振动情况是相同的,而零时刻质点P正在向下振动,经过T,质点P正在平衡位置下方向下运动,位移变大,回复力变大,故加速度变大,故B正确c.设P从平衡位置开始向上振动,位移等于3cm6m10,即10m,即ts=正,故P到O沿x由方向的水平距离1x=m,故P坐标(m,3cm)正确D.从振动开始到t=0时刻,质点Q振动了一个周期,则通过的路程为4=24cm,则A-6cm,又周期T=02s6=2=10m,故D正确E根据多普勒效应可知,观测者选离波源,接受的频率减小,而波源振动频率f==5Hz,故E错(2)①由题知道∠2=∠1=635°∠2+∠3=90°∠3=26.5°由反射定律∠3=∠4∠3+∠4=53°又FG是水平的,故∠5=370出“1分而由几何tn∠6=4,即∠6=53°1分折射率n=8n∠6=42分A,应江区到时数②由几何GH=ED=4cm,DH=2cm,tn∠5=B即F2m,cos∠5-D5分DF=51分在液体中传播路程x=0HF+DF4m2mn号m=gam1分正由v×108m2分时232×10-1036×10-10s

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