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20.【答案】(1)B(1分)(长1)球生不（谷1）娇部锈（ò(2)HS03(1分)差带()，婴合县谷数要王阳显就，藏先解不握谷中择()[达】(3)1:1(1分)岸下大S棠阳晓浮（价。举浮友主，克调(4)①温度升高，H202分解速率加快(1分)远过避早，为斯代水矿寒，高女氨陆（来）司②2H,0+C10:+2s0:C+2S0+4H2分)舍斯新（⊙）海降-出地(5)①2N0+3H202=2H++2N0g+2H20(2分)②23(c,6c,2x10(2分y,+0E40iUe0i学883V【解析】(1)NO2为红棕色气体，A项错误；S02、N02的密度均比空气大且不与空气中的成分反应，故实验室制备S02、N02时，均可用向上排空气的方法收集，B项正确；S02使品红溶液褪色，是体现了其漂白性，C项错误；氮的固定是由游离态的氨转化为化合态的氨的过程，NO,与H,0反应转化为HNO,不属于氮的固定，D项错误。(2)S0,与S0,的混合气体持续通入心定量的Na0H溶液中，开始时Na0H过量，反应生成Na,s0,Na,S0,NaOH完全反应后，随着SO,与S0,的不断加人，Na,s0,不反应，Na,S0,逐渐转化成NaHSO,当Na,S0,完全转化成NaHS0,Q后，通人S0,不再反应，S0,与NaHS0,反应生成Na,S0,和S0,直至NaHS0,完全消失，图中表示的离子浓度先为0，后增大再减小，最后变为0，则该离子是H$0。(3)分析题意可知，若得到的盐全部为NaNO2,则需保证N0和NO,的物质的量之比为1：1，即原料HNO,和SO,发生反应：2s0,+2HN0,+H,0一N0+N0,+2H,0,可知原料HN0,和S02的物质的量之比为1：1。(4)①H,0,不稳定，温度高于60℃后，导致H,0,分解速率加快。②S0,具有还原性，NaClO2具有氧化性，亚氯酸钠将二氧化硫氧化成硫酸根，其被还原成CIˉ。(5)①N0被H202氧化为NO,的离子方程式为2N0+3H,02一2Ht+2N0+2H,0。②n(FS04)=c,V,×103mol,n(K,C,0,)6×10'mol,由题给反应方程式可得关系：n(P6)=3n(N05)+(cV-6c2V2)×10-31005×10-3×(c1V1-6c2V2)mol,根6n(G,0片)，则n(N0）东测3地夏×20mol=式定靡3申0中克5×10-3(c,V,-6c2V2)据N原子守恒可知，n(NO,)3mol,故则气样中NO,折合成NO2的含量5×10-3(cV-6c,Y22molx46gmol-×103mg·g为×10-9m293x10gm323(c1V1-6c2V2)

17、【答案】(1)石墨（们分），联口息自弹赋由(+）以了鼠天管骤中灯赞琴圆，膏医西(2)2iCo02+H,02+6Ht=2Li迪+2C。2++0,军4H,0(2分)减阙，藏4豫同不克中(3)大子(1分)日中户空超共会李架承业：料减组未去微干讯百船中置漿，咽(4)温度高于80℃，双氧水分解加快，浓度降低较快等(2分)由（ò）默本施二猴塑(5)4CoC,0,+2L,C0,+30,商温4LiCo02+10c0,(2分)2==0+02S长发昏()a【)1案容.0g(6)稀硫酸(1分)不产生气泡(1分)【解析】(1)废料中石墨不溶于硫酸，滤渣2的主要成分是石墨。，（2)钴酸锂难溶于水，双氧水做还原剂，生成氧气。(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故钴酸锂的氧化性比氯气强。(4)温度过高，双氧水分解加快，导致反应物浓度降低快，浸出率降低。(5)氧气参与反应，放出二氧化碳。(6)滤液4含硫酸钠、碳酸钠，加入硫酸除杂，采用降温结晶法析出硫酸钠晶体。，现豫尚品