28、(12分)(1)V(NH3)=0.08mol·L-1·min-1(2分)(2)Kp=16/3(3分)(3)>(2分)(4)<(1分)(5)丙(2分)B(2分)考査化学反应速率、化学平衡的移动、平衡判断、平衡常数计算的综合运用。解析:(1)前10min中生成氨气是1.6mol,体积2L,浓度是0.8mol/L,则用NH3表示的反应速率为0.8mol/L÷10min=0.08mol·L-·min-;(2)平衡时气体总物质的量是6mol,氮气1mol,氢气3mol,氨气2mol,因此该温度下,此反应的平衡常数Kp=(2/6)2/(3/6)3*(1/6)=(716/3;(3)该温度下,平衡常数K=K若向同容积的另一容器中投入的N2、H2NH3的浓度分别为3mol·L.-1、3mol·L.1、3mol·L-1,则此时浓度熵是1/9<16/27,平衡向正反应方向进行,则τ>。(4)如果平衡时氢气是4.5mol/L,则又消耗氨气是1mol/L,氨气浓度是3mo/L,氮气的浓度是2.5mol/L,此的2.5×4.5<427,所以平衡时氢气的浓度必须小于4.5mol/1;(5)由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,而△n甲p:△n乙:△n=3:1:2,所以表示c(NH3)~t的曲线是丙;在此温度下,若起始充入4molN2和12molH2,相当于在原来基础上增加压强,平衡正向移动,所以比原平衡的两倍小,而且达平衡的时间缩短,则应是点F。

19.解:(1)如图,连接CG延长交PA于F点,连接BF因为GE∥平面PABGEC平面CBF,平面CBF∩平面PAB=BF所以GE∥BF因为G为三角形PAC的重心所以CG=2GF,所以CE=2EB,所以A=25分(2)因为GE⊥PA,由第一问得EG∥BF,所以BF⊥PA,因为F为PA中点,所以PB=AB=2取AC中点O,连接PO,则PO=2,BO=2在三角形POB中,PO2+BO2=PB2所以PO⊥BO又已知PO⊥AO,且AO∩BO=O所以PO⊥平面ABC分如图,以O为原点,OB所在直线为x轴,OC所在直线为y轴建立空间直角坐标系则OP=OA=OB=√2,A(0.-2.0),B(、2.0.0),C(0,50,0.0,、万),F(0,-22,BO9分设平面BCF的法向量为m=(x,y,z)即2y-2=0不妨令x=1,可得m=(1,1,3)为平面BCF的一个法向量,10分平面PAC的法向量为n=(1,0,0)设平面PAC与平面BCF所成锐二面角的大小为acosa =Icos /=

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