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7.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。非标准状况，A项错误；由于水分子中也含有氧原子，故无法计算10mL0.1mol·L1NaA1O2溶液中含有的氧原子数目，C项错误；随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以0.2olH2SO4不能完全反应完，反应转移的电子数小于0.2NA,D项错误。

16.(1)将铬铁矿粉碎（合理答案均可，1分）(2)4FeCr2O+702++8Naz CO焙烧8Naz CrO+8CO2+2Fe2 Oa (2)(3)A1(OH)3、H2SiO5(2分)(4)4.5≤pH≤9.3(2分)；使2CrO+2H+=Cr2O号+H2O平衡正向移动，提高N2Cr2Oh的产率(2分)(5)负(1分)；44(2分)(6)AD(2分)【解析】本题主要考查用铬铁矿制备N2Cr2O,·2H2O的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(3)“调pH”的目的是将AlO2、SiO⅓转化为沉淀过滤除去。(4)由图可知，当溶液pH≥4.5时，A13+除尽，当溶液pH>9.3时，H2SiO3会再溶解生成SiO⅓，因此“调pH”时pH的理论范围为4.5≤pH≤9.3；将Al元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr2O号和CrO形式存在，溶液中存在平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O,降低溶液pH,平衡正向移动，可提高Na2Cr2O,的产率。(5)由a极从NaOH稀溶液得到NaOH浓溶液，说明OH浓度增大，a极上的电极反应式为2H2O+2e一2OH十H2个，a极为阴极，则b极为阳极，连接电源正极，b极上的电极反应式为4OH一4e2H2O+O2◆，制备1 mol Na2Cr2O2时，转移2mol电子，生成2 mol OH,理论上左侧溶液转移2 mol Na的同时逸出1molH2,总质量增重2mol×23g·mol-1一1mol×2g·mol-1=44g。(6)FeSO4和N2Cr2O,的反应较为灵敏，滴定过程中，滴定液应始终逐滴滴下，B项错误；FeSO4溶液呈弱酸性，N2Cr2O,溶液一般使用硫酸酸化，且Na2Cr2O,具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故FeSO4溶液和N2Cr2O,溶液都应使用酸式滴定管盛装，C项错误。