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【答案】(1)A→D一→B→C(2分)年中阳脑安时粉会广啊(2)MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+Cl,++2H,O(2分)2H,0+2NaC1电解2NaOH+Cl↑+H,个(2分)(3)除去C120中的C12(1分)(4)棕色圆底烧瓶可以避光，防止反应生成的HCIO见光分解(2分)县因空丽需际高特个速((5)防止反应放热后温度过高导致C12O分解(1分)中，幅式西，○日B叙中器安》((6)57.6g(2分)【解析】A装置是实验室制取氯气的装置，制得的氯气中含有HC1杂质，用饱和食盐水除掉HC1杂质，再将氯气通入碳酸钠溶液中反应生成C2O,C2O气体中含有氯气，将混合气体通入四氯化碳溶液中吸收氯气，再通入水中反应生成次氯酸。(1)根据分析得到各装置的连接顺序为A→D→B→C→E。S+028(2)装置A是实验室制取氯气的反应，其反应的化学方程式是MnO,+4HCl(浓)△MnCl2十CL2个十2H,O;工业上利用电解饱和食盐水制取该气体的反应是2H,0+2NaC电解2NaOH+Cl,个+H,个。1(3)由于C2O中含有氯气杂质，在Cl2O通入水之前要将氯气除掉，因此装置C的主要作用是除去C12O中的Cl2。(4)次氯酸见光会分解生成盐酸和氧气，因此装置E采用棕色圆底烧瓶是因为棕色圆底烧瓶可以避光，防止反应生成的HClO见光分解。(5)C12O为棕黄色气体，沸，点为3.8℃，42℃以上会分解生成C12和O2,因此反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致C12O分解。(6)若装置B中生成的C2O气体有20%滞留在装置E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol·L1,即物质的量为0.4mol,需要的Cl2O气体物质的量为0.2mol,则共产生Cl2O气体为0.25mol,根据方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O一Cl2O+2NaCI+2 NaHCO,知，需要碳酸钠的物质的量为0.5mol,则至少需要碳酸钠的质量为0.5mol×106g·mol=53g,含水8%的碳酸纳的质量为53g1-8%≈57.6g。时(00)地犀一用时回，京时害章，卧度哈量端书会水来自海箭9

【答案】A【解析】A1C13是由分子构成的共价化合物，不能用于电解制取金属A1,而要采用电解熔融Al2O3的方法冶炼AI,A错误；二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2,B正确；SiC又称金刚砂，属于无机非金属材料，其硬度高，耐高温，C正确；碳纤维是一种新型无机非金属材料，D正确。