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【答案】(1)①Ag++C1--AgC1￥(2分)4②15C103+FeS2+14H+—15C102+Fe3++2S0?+7H2O(2分)(2)①Cl2+2OHC1+CIO+H2O(2分)②AB(2分)(3)①pH越大，红纸褪色速率越慢(2分)②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HCIO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢(2分)【解析】(1)①自来水厂用液氯对自来水进行杀菌消毒，水中有残留的CI,实验室不能用自来水配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液，原因是Ag+十C1—AgCl↓。②工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和H2SO4溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成S0?,制备二氧化氯的离子方程式为15C1O3+FeS2+14H*-15ClO2十Fe3++2S0+7H2O。(2)①将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为Cl2+2OH一CI十CIO+H2O。②已知HCN是弱酸，易挥发，第一步含有NaCN,溶液调节为酸性，易于生成有毒物质HCN,A不正确；第二步发生的反应为2OCN-+3ClO一CO2个+CO?+3CI-+N2个，B不正确；NaCN与NaCIO反应，生成NaOCN和NaCl,反应的化学方程式为NaCN+NaClO-NaOCN+NaCl,当含氰废水中NaCN含量低于0.5mg·L1,即可达到排放标准，故处理100m3含NaCN 10.3mg·L1的废水需要反应掉NaCN的物质的量是49g·m0×100×10LX(103mg·L1-0.5mgL)×10gmg1-=20mol,根据方程式，实际至少需要×20m0l=50 mol NaCi10,C正境.时汽梨下格上中，证A(3)①由实验现象可知，溶液的pH在4~10范围内，4h后红纸均褪色，但pH越大，10min后，红纸褪色程度越浅，红纸褪色速率越慢。②结合图像，b、c烧杯中实验现象出现差异的原因是b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,从图像可知pH越大，HCIO浓度越小，故b烧杯反应速率较慢，褪色较授。童」人【

【答案】D【解析】甲硅烷(SiH4)具有较强的还原性，可使酸性KMO4溶液紫色褪去，并有沉淀和气体生成，化学方程式为SiH4十2KMnO4一2MnO2Y十K2SiO3十H2O+H2个。A项，H2为氧化产物，错误；B项，每生成1molH2O,同时会生成1molH2,故有4mol氢原子被氧化，错误；C项，每消耗1 mol SiH4转移6mol电子，未指明SiH4在标准状况下，则22.4L并不一定等于1mol,错误；D项，KMnO4为氧化剂，SiH4为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，正确。