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19.(10分)H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。ⅢI2×565kJ·mo154kJ·mol436kJ·moHHF反应物生成物回答下列问题：(1)完成转化I、Ⅱ(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ能量。(2)H2和F2反应的热化学方程式为(3)H2在O2中燃烧的过程主要是能转化为能的过程。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiC1800℃、A,Ti。Mg已知：I.C(s)+O2(g)C02(g)△H1=-393.5kJ·mo1-1Ⅱ.2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H2=-566kJ·mo1-1Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ·mo1-1IV.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl,(s)+2CO(g)AH800℃则△H4=反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是【答案】(1)吸收(1分)放出(1分)(2)H(g)+F2(g)—2HF(g)△H=-540kJ·mol-1(2分)(3)化学(1分)热(1分)(4)一80kJ·mol-1(2分)防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气（二氧化碳、氦气）作用(2分)【解析】(1)由图示可知转化I、Ⅱ分别为F一F、H一H断裂形成F、H原子，为吸收能量的过程；转化Ⅲ为F和H原子结合生成H一F的过程，需要放出能量。(2)由图示可知，H2和F2反应的焓变△H=∑E(反应物)一∑E(生成物)=154kJ·mol1+436kJ·mol-1一2X565kJ·mol-1=-540kJ·mol-1,则其热化学方程式为H2(g)十F2(g)一2HF(g)△H=-540kJ·mol-1。(3)H2在O2中燃烧的过程中会释放出大量的热量，即化学能转化为热能和光能，主要转化为热能。(4)由加合法可知目标方程N=Ⅲ十2XI一Ⅱ，则△H4=△H3十2△H1一△H2=[141十2X(-393.5)(一566)]kJ·mol-1=一80kJ·mo1;在高温下Mg、Ti会与空气中的氧气（二氧化碳、氮气）发生反应，会对反800℃应TiCl4+2Mg一2MgCl2+Ti造成千扰，所以反应在Ar气氛中进行。

12.已知某物质的标准生成焓（△fH9)的定义为用标准状态下的各种元素的最稳定单质，生成标准状态下1mo1该物质所吸收或放出的能量，其中△fH(单质)=0kJ·mol-1。N2O、CO、CO2的标准生成焓分别为82.1kJ·mol1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1。研究表明N20与C0在Fe+的催化下发生反应N,O(g)+CO(g)EeN,(g)+CO,(g),△H的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是A.△H=+36.1kJ·mol-1B.由过程I可得N2O的能量要高于N2的能量C.催化剂会改变反应途径和降低反应活化能，且反应速率由过程I决定D,在过程Ⅱ中同时存在碳氧键的断裂和形成个能量N2O+CON2+CO2,●Fe+N,O→FeO'+Ng:Fe0'+CO→Fe+CO反应历程【答案】AB【解析】物质的标准生成焓相当于物质的相对焓值大小，所以△H=H(生成物)一H(反应物)=[0+(一393.5)]一[82.1十（一110.5）]kJ·mol-1=-365.1kJ·mol-1,A错误；由化学反应与能量关系图的过程I可知，该反应为放热反应，只能得出Fe+和N2O的总能量高于FO+和N2的总能量，B错误；由图可知，加入催化剂后会改变反应途径，同时也使反应活化能降低，由于第I步反应活化能大，所以过程I为决定反应速率步骤，C正确；在过程Ⅱ中，CO中化学键断开，形成CO2中的化学键，D正确。