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4.反应A十B→C分两步进行：反应①A十B→X,反应②X→C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A.该反应为放热反应，△H=a一dB.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率C.升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变反应过程D.该反应速率的快慢主要由反应②决定【答案】C【解析】根据图示可知，反应物A和B的能量总和比生成物C的高，发生反应放出热量，故该反应为放热反应，△H=(a十c)一(d十b),A错误；催化剂通过改变反应途径，降低反应的活化能来加快化学反应速率，但该反应的焓变不变，B错误；升高温度，物质的内能发生改变，故a、b、c、d的数值均会发生改变，C正确；化学反应速率的快慢由反应速率慢的步骤决定，反应的活化能越大，反应需消耗的能量就越高，反应就越难发生，根据题图可知反应①的活化能较大，故该反应速率的快慢主要由反应①决定，D错误。

3.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrO,型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图所示：下列说法错误的是A.该反应的总方程可表示为2CO2+2H2O一2 HCOOH+O2B.该过程能量转化形式为光能转化为化学能C.Nafion膜的功效类似于阳离子交换膜D.图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+HCOOHb+cif-.wO,Cu,O-Pt/SiC/lrO0Pt/WO.Nafion膜【答案】D【解析】据图可知，初始反应物有H2O和CO2,最终产物为HCOOH和O2,根据电子守恒和元素守恒可得总反应为2CO2十2H2O一2 HCOOH+O2,A项正确；据图可知该反应在光照的条件下进行反应，将光能转化为化学能，B项正确；Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，Nafion膜可允许阳离子通过，其功效类似于阳离子交换膜，C项正确；H2O失电子后转化为O2,所以b得电子被还原转化为a,则a为Fe+、b为Fe3+,D项错误。