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8.乙烯(CH2一CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“77”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是位能/kJmo)CH,-CH,(g)HHCH,一CH,+H,(g)CH.CH.(g)777777777777777777777777777777777①④反应进程甲乙A.①→②过程中，H2分子内H、H之间的共价键断裂B.上述过程中，CH2一CH2内部碳原子间的双键变为单键C.途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E,D.CH2CH2(g)+H2(g)→CHCH(g),该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1【答案】D【解析】由图知，①→②过程中，H2分子内H、H之间的共价键断裂，A正确；由题图知，CHCH,中没有碳碳双键，而是碳碳单键，则反应过程中CH2一CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；使用催化剂，能降低反应的活化能，途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1,C正确；焓变△H=正反应的活化能一逆反应的活化能；则CH2一CH2(g)+H2(g)→CHCH（g)的△H=（E1一Eg)kJ·mol1=(E2-E4)kJ·mol1,D错误。

6.用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-②CH(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1下列说法错误的是A.由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H<-574kJ·mo1-1B.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下4.48LCH还原NO2至N2,整个过程中转移的电子的总物质的量为0.8mol【答案】D【解析】根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A正确；物质的量相等的甲烷分别参加反应①和②，C元素的化合价均是从一4升高到十4，所以转移电子数相同，B正确；标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol,还原NO2至N2,放出的热量为574+1160kJ·mol-1×0.2mol=173.4kJ,C正确；0.2mol甲烷还原NO2至N2,C元素的化合价从一4升高2到十4，所以转移电子总数是0.2molX8=1.6mol,D错误。