8. D NaClo2中Na为+1价,O为一2价,根据化合价代数和为0可知,Cl的化合价为+5价,A项正确;根据流程图可知,NaClO3和SO2在硫酸酸化条件下生成CO2,同时生成 NaSO4,根据得失电子守恒、元素守恒可得2NaCO3+SO2+H2SO4=2CO2+2 NaSO4,该反应中SO2为还原剂,B项正确;根据B项分析,若产生2 mol CIO2,则转移电子的物质的量为2mol,C项正确;“转化”中ClO2为氧化剂,还原产物为CO万,Cl的化合价从+4价降为+3价,1mlCO2参加反应得到1mol电子,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,1molH2O2参加反应失去2mol电子,依据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,D项错误。

14.(1)搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度(任写其中一条)(2分)(2)MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O(2分)(3)把Fe2+氧化为Fe+(1分);4.7≤pH<8.1(2分)(4)①温度升高,氨水发生分解并挥发(2分)②防止Mn(OHD)2被氧化(2分)(5)①水浴加热(1分)②3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O(2分)

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