14.A【解析】溶液显碱性,不能生成H,A错误;白磷(P:)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2结合原子守恒、电子守恒可得2P+6OH-+6H2O=6H2PO2+2PH3↑,B正确;HCl氧化NO生成C1和NO,结合原子守恒、电荷守恒、电子守恒可知,反应的离子方程式为3HClO+2NO+H12()=3C1-+2NO3+5l,C正确; Nasc)3溶液显酸性, Nahc3将废液中的Cr2O还原成(r3+,HSO3被氧化成SO:,结合得失电子守恒、原子守恒电荷守恒可得.该反应的离子方程式为(r2Oz-3HSO3+5H+=2Cr3-+3S0-+4H2O.D正确。故选A
7.(1)2CO3+4H+2C=2C02↑+Cl↑+2H2Oi(2分)C2(1分)1:1(1分2) NaClo3(1分)0.1NA(1分)(3)AC(1分)CI-+Ag--AgC1、Cl2+2I2C1+12(2分)(4)3:1(2分)【解析】(1)反应2 NaCIc2+4H-CO2↑+C2↑+2NaCl+2H2O的离子方程式为2CO37+4H-+2C12ClO2↑+Cl2↑+2H2O。反应中氯酸钠是氧化剂,氯化氢是还原剂,根据氧化还原反应中化合价的变化规律,化合价升降不交叉,且相近变化较易,故氧化产物为Cl2,还原产物为CO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1(2)方法二的方程式为2 NaClo3+H2O2+H2SO2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,反应中氯元素的化合价从+5价降到+4价,氯酸钠是氧化剂,因此被还原的物质是 NaCIc3。若反应中产生的ClO4气体在标准状况下的体积为2.24L,则物质的量为2.24L÷22,4L·mol-=0.1mol则电子转移数为0.]NA(3)硝酸银溶液与水中的氯离子反应生成氯化银沉淀,不能用自来水配制,高子方程式为Cl-+Ag+AgC1,A选;食盐溶液与氯水不反应,能用自来水配制B不选;碘化钾溶液能与自来水中的氯气反应而被氧化,不能用自来水配制,离子方程式为C2C+1,C选;氯化铁溶液与氯水不反应,能用自来水配制,D不选(4)设混合液中C1O-与C1O3的物质的量均是1mol,则反应中转移电子的物质的量是(1×1+1×5)mol=6mol,根据得失电子守恒可知.被还原得到的Cl是6mol,因此Cl2与NaOH溶液反应时被还原的Cl与被氧化的Cl的物质的量之比为6:2=3:1
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