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41.(每空1分)(1)原核无以核膜为界的细胞核（无成形细胞核，无核膜）(2)细胞壁细胞膜(3)纤维素（和果胶）(4)DNA和蛋白质与细胞壁的形成有关(5)细胞质基质细胞骨架(6)5、9、11差速离心法

19.(14分)C0,和NO,的排放越来越受到能源和环境领域的关注，研究CO,和NO,的综合利用成为迫切需要解决的问题。(1)利用CO2加氢可制取二甲醚(DME),可实现CO2的资源化。已知：i.C02(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g)△H=+41.2kJ·mol-i.C0(g)+2H,(g)CH,0H(g）△H2=-90.7kJ·mol-ii.2CH,OH(g)-CH,OCH,(g)+H,O(g)AH =-23.5 kJ.mol-反应：2C02(g)+6H2(g)一CH,0CH(g)+3H0(g)的△H=kJ·mol-(2)在2L的密闭容器中充入1molC02和4molH,测得气体总压强为0.1MPa。C02和H2的混合物除发生上述主反应i,还会发生副反应v:C02(g)+4H2(g)一CH(g)+2H,0(g)△H4=-164.9kJ·mol-1。①若测得平衡时容器内的c(C02)、v正(C02)与温度的关系如图所示：r(CO)↑c(C0)200~400℃时，c(C02)随温度升高而增大的原因是正(CO2)随温度逐渐增大的原因是②反应足时间后，容器中C0和H2的浓度分别为0.2mol·L-和1.4mol·L1,则220反应i的平衡常数K=;若反应到25min达到平衡，则用CH,表100200300400500T/℃示的速率v(CH4)=(3)在一定条件下，利用反应：2H2(g)+2N0(g)一N2(g)+2H0(g)△H=-664kJ·mol-1可处理NO。在某绝热恒容密闭容器中，按投料比n(H2):n(N0)=2:1发生上述反应。①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是填字母)。A.UE(N2)=2逆(H2)）B.容器内的温度不再发生改变C.容器内总压强不再变化D.容器中n(N2):n(H20)=1:2②研究表明该反应速率方程式为v=k"(H2)c(NO),其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若在T,℃时测得有关实验数据如下：实验序号c(NO)/mol·Lc(H2)/mol·L速率/mol·L-l·min0.0060.0011.8×10-4Ⅱ0.0060.0023.6×10-4Ⅲ0.0010.0063.0×10-5V0.0020.0061.2×10-4由此可知该反应的速率方程为v=③设该反应的活化能为E。,不同温度T,、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2,存在关系：2品行R为带数)。据此准调：活化能越小，升高一定温度速率营数始大倍数(填“越大”“越小”或“不变”)【答案】(1)-122.5(2分)(2)①△H,>0,△H。<0,温度升高时，反应iv平衡向左移动使C02增加的量比反应i平衡向右移动使C02减少的量多(2分)升高温度活化分子百分比提高，反应ⅰ和ⅳ的速率均增大(1分)0+,00T+4②号(2分)0.04molL1·mim'(2分，缺少单位不给分)(3)①BD(2分)②5000c(H2)c2(N0)(2分)③越小(1分)9过【解析1(1)根据盖斯定律，可知：ix2+ix2+ⅲ得：2C0,(g)+6H,(g)CH,0CH,（g)+3H20(g),4H=41.2x2:m0.7x2平a左25m-25·m①由于4H>0升商温度反应的齿同移A以0，温度升商时，反应N的平衡向右移动：写中200-400℃时(C0,)随温度的升高大于道及立衡向左移动使C0,增加的量比反应衡向右移动使C0,减少的量多。升商温度由于活化分子百分数提高，无论吸热还是放热反应其速②定始时容器中c(C0,)=0.5m:Lc)-20m平衡时c0)=0.2mlL根据反应率均增大。:可知消耗的4c(H,)=c(C0)=0,2mmL则反应消耗的a(H)=2.0ma0.2alL-14ml·上=0,4m:L,测反应0中消耗的△c(C0,)=01nl1;平衡时容器中c(c0,)=0.5malL-1-0.2mlL-0.1mml.L=02mlLc(,00.2molL+0.2mol·L-1=0.4mol·L-放反应i的平衡常数K=C(C0)·c(H,0)0.2×0.4c(C02)·c(H2)0.2×1.421反应的速率(CH)-Ac-0.1,m01.L=0.004mol·L·min425 min(3)①根据速率之比等于系数之比，可知平衡时20正(N,)=0(H,),A项错误；在绝热容器中温度不变，说明反应达到平衡，B项正确；恒容过程总压强不变，说明达到平衡，C项正确；容器中(N,):n(H20)=1:2,并不能说明达到平衡状态，D项错误。②将I组和组数据代入速率方程式，m=1;将Ⅲ、V数据代入速率方程式，得n=2;将m、n的数值和Ⅱ组数据代入速率方程式，可得k=5000。该反应的速率方程式为：v=5000c(H2)c2(N0)。③升离温度7方<0，改会>0，根据速车容我与活化能的关系式可如，民越小与营这小，收速车常数增大倍数越小。如里多做，则按所做的第一题计分。