27.(1)Co2O3+SO-+4H-2C0++SOF+2H2O(2分(2)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)(3)<(2分)(4)除去溶液中的Mn2(1分)B1分)(5)抑制Co2+水解(1分)降低烘干温度,防止产品分解(1分)(6)①2H++2e一H2↑(1分)2H2O-4e-O2↑+4H+(2分)②H+与LCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H+)增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降(2分)解析:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Ca2+、Mg2+、AP+等;加入Na2SO2可将Co3+还原为Co2;酸性条件下,C1O氧化亚铁离子,得到Fe+,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要有Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+,加入NaF,除去Ca2+、Mg2+,再在滤液中加入萃取剂除去Mn2+,萃后余液主要为CoCl2,加入(NH)2C2O4发生复分解反应得到CoC2O4(1)酸性条件下,Co2O3和SO-发生氧化还原反应生成Co3+、SO-,反应离子方程式为:Co2O3+SOg-+4H2Co2++S0-+2H2O,(2)氯酸钠具有氧化性,其作用为将浸出的亚铁离子氧化成铁离子,便于通过调节pH除去铁离子(3)因NH1·H2O的K。小于H2C2O4的K,,则(NH4)2C2O4溶液中NH+比C:O-的水解能力强溶液显酸性,即pH<7;(4)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液pH在3.0~3.5之间,可使Mn2被萃取,并防止Co32+被萃取;(5)CoCl2可发生水解,为了防止加热时水解,所以要加入盐酸进行抑制;根据信息④可知加热时易失去结晶水,而减压烘干可以降低烘干温度,(6)①由于阴阳两极均有气泡产生,可见阴极有H+放电生成氢气:2H++2e-一H2↑;阳极有氢氧根离子放电生成氧气:2H2O-4一02↑+4H+;②如图2所示,当c(H2SO4)>0.4mol·L-时,即c(H+)较大,而钴的浸出率下降,说明阴极上参与放电的H+增多

9.D由图可知大洋暖池位于赤道附近,纬度低,太阳高度角大,获得的太阳辐射多;该海域北部盛行东北信风、南部盛行东南信风,而且位于大洋的中部,不利于与较高纬度海域的热量交换;根据图中经纬度可知,该海域位于太平洋板块中部,海底火山活动稀少,对水温影响极小,故选项D符合题意。10.A暖池温度高,蒸发旺盛,空气中水汽含量大,使A岛气候更加湿润;暖池位于赤道附近的太平洋中部地区,该纬度海域盛行偏东风,海水向西流,导致大洋东部有来自较高纬度的寒流来补偿,所以东部水温较低;暖池中心区随着太阳直射点的南北移动存在南北移动的现象;由于该海域温度髙,对流运动旺盛,多对流雨,故选项Δ正确。

以上就是2021-2022英语周报高考版第37期答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/17150.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。