【答案】D【解析】设二氧化碳和水蒸气的物质的量分别是xmol、ymol,则44x+18y=5.16:根据方程式可知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2固体质量增加2mol 2molgxml mol28xg2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑固体质量增加2mol 2molmol mol2yg则28x+2y=1.96联立后解得x=0.06、y=0.14,所以参加反应的过氧化钠质量为(006mol+0.14mol)×78g/mol=15.6g,答案选D。

【答案】A【解析】【详解】①设烧瓶中氨气的体积为aL,n(NH3)amol,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,由于NH322.4极易溶于水,空气难溶于水,所得溶液的体积为aL,所得溶液物质的量浓度为-。-mol=aL=mo22.4224②设烧瓶的体积为bL,则混合气的体积为bL,NO2、O2等体积混合,NO2、O2的体积都为一L,将烧瓶倒2置在盛足量水的水槽中,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,总反应可表示为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应,则NO2全部消耗,O2有剩余,生成的HNO3物质的量n(HNO3)=n(NO2)=L+224L/mkbmol,反应消耗O2的体积为-×-L=-L,44.828b 3b3b 5b剩余O2的体积为一L--L=—L,由于O2难溶于水,所得溶液的体积为bL-一L=—L,所得HNO3溶液28888b5b物质的量浓度为mol+-L=- mol/L:44.8828③设烧瓶的体积为cL,则NO2的体积为cL,n(NO2)=-mol,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,发生22.4反应3NO2+HO=2HNO3+NO,反应生成的HNO3物质的量n(HNO3)=-n(NO2)=2、cmol,生成322.4NO的体积为L,NO难溶于水,所得溶液的体积为cL--L=-L,所得HNO3溶液物质的量浓度为332cmol+-L-mol/L:322.43224三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/Lmol/L2242822.4moL=5:4:5,答案选A。【点睛】关于氮的氧化物(NO、NO2)、O2与H2O反应的计算明确反应的原理是解题的关键。反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,用循环反应叠加法得出总反应式:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,按总反应式进行计算。

以上就是20172018英语周报新课标第七期七年级下册答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/17019.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。