B. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、将SO2通入BaCl2溶液,不反应,部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O,生成S沉淀,A不选B、氯气与氯化钡不反应,通入二氧化碳也不反应,B选;C、反应为:2NH3+H2O+CO2+BaCl2=2NH4C+BaCO3↓,C不选:D、发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,D不选答案选B。

【答案】B【解析】A.向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2,CO2先与Ca(OH2反应,所以一开始就有碳酸钙沉淀生成,当Ca(OH)2全部反应后,再与NaOH反应,图象与实际反应不符,故A错误:B.向FeCl3溶液中加入锌粉,先生成亚铁离子,则铁离子的浓度减小,亚铁离子浓度增大,然后亚铁离子再与Zn反应生成Fe,亚铁离子浓度又减小,锌离子浓度一直增大,后来保持不变,图象与实际反应符合,故B正确;C.向NaOH溶液中通λCO,先生成碳酸钠,碳酸根离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,当nmol氢氧根离子完全反应生成0.5nmol碳酸根离子,继续通入二氧化碳,碳酸根离子转化为碳酸氢根离子,最后生成nmol碳酸氢根离子,图象与实际反应不符,故C错误;D.HC1与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中,当NaOH完全反应后,溶液中的C和CO会在过量HC1酸化的情况下发生反应C+CO+2H=Cl2↑+H2O,最终溶液中CO的物质的量几乎为0,与图象不符,故D错误;答案选B。点睛:本题主要考査元素化合物的性质及结合图象进行定量分析,解答本题的关键是注意把握物质混合时发生的反应及反应的先后顺序,本题的难点是B项,解题时要注意向FeCl3溶液中加入锌粉,先生成的是亚铁离子,亚铁离子再与Zn反应生成Fe

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