27.【答案】(共15分)(1)MO2+4H+2Cl==Mn2+Cl21+2H20(2分)(2)放热反应(1分)(3)吸收多余的氯气,防止污染空气;同时防止空气中的水蒸气进入装置D中,以免PCl2水解变质(2分)(4)P0Cl2+3H2O=H2PO4+3HCl(2分)Na2HPO3(1分)酸(1分)(5)最后一滴KSCN溶液加入后,溶液变为红色,且306不变色(2分)(6)偏小(2分)(7)137.5(c1V1-c2V2)3a%(2分)【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H+2C7-△Ma2+Cl2↑+2H0(2)结合题意,说明白磷和氯气反应生成PC是放热反应。(3)装置E的作用是尾气处理,吸收多余的氯气,同时防止空气中的水蒸气进入装置D中,以免PC水解变质。(4)P0C2水解的化学方程式为;PO+3H20=HPO4+3C。由于HPO是一种二元弱酸,则HPO2与足量的NaOH溶液反应生成的盐是N2HPO3NaH2PO中H1PO3的电离平衡常数Ka=2.5K10-,H2PO5的水解平衡常数K1E1=2×10-0,H2PO的电离程度大于其的水解程度,则NaH2PO3溶液显酸性。(5)以硫酸铁溶液为指示剂,用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,则滴定终点的现象是最后一滴KSCN溶液加入后,溶液变为红色,且308不变色。(6)若测定过程中加入硝基苯,硝基苯可覆盏AgCl沉淀,避免AgCl与KSCN溶液反应,若无此操作,则KSCN溶液用量偏多,原溶液中C浓度偏小,PCl2的含量偏小。(7)与盐酸反应的AgNO3的物质的量为(e1V1-c2V2)x103mol,则上述产品中PCl的质量分数为137.5X(c1V1-c2V2)×103x-x10137.5(c1V1-V2)x100%%

20.【答案】CD【解析】若小球带正电,由静止释放后由于电场力作用,小球不会沿圆弧轨道运动,因此小球一定带负电,A项错误;小球沿圆弧轨道向右运动过程中,电场力做负功,电势能增大,因此小球的机被能减少,D项正确,根据能量守恒,小球不可能运动到C点,B项错误;由于小球受到的电场力与重力的合力斜向左下,因此当速度和电场力与重力的合力垂直时速度最大,位置在AB段圆弧上某一点,C项正确。

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