20.(12分,除标注外,每空1分1)①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5k·mol(2分)②选择性③AD(2分(2)Fe'+N2O—FeO+N2①(3)①不能><20.025{2分解析】本题考查盖斯定律应用、催化剂的选择性、反应历程、化学平衡常数的计算及图像的分析等。①根据盖斯定律,区应1反应卫得热化学方程式:N2(g))、2NO(g)△H=+181.5kJ·mol-。②相同条件下反应i的产率大于反应ⅱ产率的原因可能是催化剂对反应i的选择性比反应ⅱ大。③由图甲得,氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间,该条件下NO的产率较高,而N2的产座较低,A正确提高物料比、(O2的值,主要目的是提高(NH3)NH4的转化率,B错误;该反应的正反应是气体分子数增大的反应,加压平衡左移,反应物转化率减小,C错误;高于900℃时催化剂的活性可能降低,使NO产率降低,D正确。)由总反应、反应②知,反应①中应得到中间产物FeO及N2,反应物为Fe、N2O,反应①的化学方程式为Fe+N2O→eO′+N2;总反应的反应速率由较慢一步反应决定,反应①活化能远大于反应②的活化能,反应①速率慢,决定总反应的反应速率。(3)①由于压强一定时升高温度后X表示的物理量增加,而升温有利于平衡正向移动,故X可表示O2的平衡转化率,压强一定时,随温度升高,平衡时O2的体积百分数应降低,故X不能表示O,的休积白分数。由于正反应是气体分子数目减少的反应,压强越大越有利于平衡正向移动,O2的平衡转化率越大,故p1>p2。由题图丙知,b点为非平衡态,若要转化为相应条件下的平衡态,反应要正向进行,故此时浓度商小于平衡常数②根据题意,列三段式2N2(g)+O2(g)←2N2O(g)起始量/mol20转化量/mol平衡量/mol恒温恒压时,气体的物质的量之比等于其压强之比,则平衡时p(N2)=5、D(O2)25D(N20)=52,平衡常数K0.025(N2)·p(O2)

8.B购C相交于A、B两点,则S△=2 ACX BCX2×2×1=2,故A正确;又|PA|·|PB|=(PCr)(PC+r)=PC-r2=(3-1)2+(5-1)2-4=16,故B不正确;连结AC,BC,则∠PAC=∠PBC=90°,所以P、AB、C四点共圆,且是以PC为直径的圆,所以圆的方程为(x-2)2+(y=3)2=5,则AB为两圆的公书程,所以把两圆方程相减得AB的方程为x0,故C正确;因为M是AB的中点,所以CM⊥A那点M在以PC为直径的圆上,当Q为犬C的电点时,MQ为定值,且定值为PC=√5,放

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