15.(12分)(1)-2、-1(2分)过硼酸钠中-1价的氧具有强氧化性(1分)(2)三颈烧瓶(1分)(3)防止H2O2分解,使过硼酸钠的产率降低(2分)增大溶液中Na浓度,促进过硼酸钠析出(2分)(4)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀,则洗涤干净,反之则未洗涤干净(2分)(5)50%(2分)【解析】本题以过硼酸钠的制备实验为载体,考查了仪器名称、试剂作用、实验温度控制、实验基本操作、物质结构及性质、产率计算等知识。上国高三第二次联合考试(湖南(1)根据过硼酸根离子的结构可知,其中含有两个过氧键、四个羟基,所以氧元素的化合价为-1、-2;过氧键具有强氧化性,可用于漂白,故过硼酸钠可用作洗衣粉增白剂(2)仪器C为三颈烧瓶,其优点是添加药品方便(3)步骤Ⅲ中控制温度低于10℃的原因是防止H2O2分解,使过硼酸钠的产率降低。步骤Ⅳ中加入NaCl固体的作用是增大溶液中Na+浓度,便于产品(过硼酸钠)析出(4)检验沉淀是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀,未洗涤干净,反之洗涤干净。(5)114.36g硼砂的物质的量为0.3mol,根据B元素守恒,理论上可制得0.6 mol Na2B2(O2)2(OH)4,质量为119.76g,故产率为59.888×100%=50%。119.7(13分)g

定性,D正确14.CD【解析】本题以酸碱中和滴定为载体考查图像分析、滴定过程分析、水的电离程度、离子浓度大小关系等,K,(HA)=(A)(H+)C(HAYlg K,(HA)-lgc(A-)c(H+)c(HA)-lg c(H+)+lg C(HA)-c(A-)pH+1gHA,整理得,pH=-1gK,(HA)+[-lg C(HA)c(A)J=-1gK,(HA)+x,又因为K.(Hx)>K,(HY),a点时,2.75=-1gK,(HY)-2,c点时,6.75=-1gK。(HY)+2,-1gK:(HY)=4.75K,(HY)=10-47,同理可得,K,(HX)=10-35。酸性弱的HY溶液对应的图像应为1,A错误;曲线I对应的为HY溶液,设0.1mol·L-1的HY溶液中c(H+)=mmol·1-,K,(HY)=m×m=10-,c(H+)≈10-23nol·1.-1,pt≈2.9,a点溶液中p275,说明加了盐酸,溶液体积增大了,根据物料关系可得c(HY)+c(Y-)<0.10mol·L-1,B错误;HY为弱酸,a点滴加了酸抑制水的电离:b点和c点滴加为弱酸,a点滴加了酸抑制水的电离,b点和c点滴加了NaOH溶液,趋向于滴定终点,但滴定终点为碱性溶液,所以c点还没有达到滴定终点,同样分析,d点也是滴加了酸,酸性最强,所以溶液中水的电离程度c>b>a>d,C正确;e点溶液中,滴加了NaOH溶液,x=0,说明c(HX)=c(X-),溶液中电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-),由于溶液中c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)

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