(4)由流程中物质转化关系知,O2能将Fe2+完全转化为Fe+,调pH为4能将Fe全部转化为Fe(OH)3,则滤渣1的主要成分为Fe(OH)3。若第二次调pH值过高,Zn(OH)2溶解,不能将Zn2Mn2完全分离。(5滤液1调pH为8的目的是使Zn2转化为Zn(OH)2沉淀而分离,滤液2中c(Zn2+)约为K,[Zn(OH)22×10-17C'(OH)mol·L-1=1.2×10-6)10-5mol·L(6)电镀时镀层金属作阳极;阴极的电极反应式为Zn2++2e=-Zn15.(14分)(1)[H小H[C时(1分)(2)除去碳粉和NHCI(2分)(3)加入FeS过少,不能将MnO2完全还原;加入FeS过多,生成的Mn2+可能转化为MnS沉淀(2分)(4)Fe(OH)3(2分;答上“CaSO4”也给分)Zn(OH)2溶解,导致MnSO晶体不纯,ZnSO4产率降低(2分)5y.2×10-mol·(2分)(6)zn(或锌)(1分),Zn2+2-Zn(2分)【解析】(1)NHC!的电子式为[H小H[。H(2)由碳包的成分和物质性质、已知条件知,“焙烧”可将碳粉转化为气体并将NH1C1分解而除去(3)“溶没”过程中,若加人FS过少,不能将MmQ完全还原;若加入FeS过多,则生成的M可能转化为MnS沉淀故加人Fes过多或过少,均会使锰的浸出率降低

20.(1)由椭圆的定义知4a=8,∴a=2.C2123分分分从而b2=a2-c2=3.∴椭圆C的方程为-4分43r+t(2)设M(x1,y1),N(x2,y2).由3x2+4y2-12=0得7x2+8tx+42-12=0,∴x1+x2=7x2=42126分由△=642-28(42-12)>0,解得t2<7.①7分坐标原点O位于以MN为直径的圆外,M·>0,即x1x2+y1y2>0分则xx2+=x2+(1+D(x2+D=21x2+(x2+2)+=2=24>0.解得t2>·10分综合①②可知2<<7,解得一厅

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