28.(14分)(1)C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ(2分)(2)①1(2分)60%或0.6(1分)②1molL(2分)(3)①2.83×104(1分)②M(1分)(2分)(4)1(2分)0.4(1分)【解析】(1)依据盖斯定律,由x(①-2×②)可得出C与CO2反应生成CO的热化学方程式为C(s)+CO2(g)=20g)AH×(△H1-2x△H2)=×[+466-2×(25)=+172 kJmol(2)①利用三段式CO(g)+H2O(g)CO (g)+H2(g)起始浓度/(molL)20反应浓度/(molL)平衡浓度/(molL)2-x3-x反应达平衡时,H2与H2O的体积分数之比为2:3。即x:(3-x)=2:3,x=1.2,K1.2×1.20.8×1.8CO的转化率=x=1.2100%=60%CO的转化率=x=12×1009÷-60%②该条件下,若CO和H2O均投入4mol,列三段式CO(g)+HO(g=CO2 (g)+H(g)起始浓度/(molL)2反应浓度/(molL1)a平衡浓度/(molL)2-a2aK=1,a=1,达平衡时,H2的浓度为1 mol-L(10-0.15)×10-3mol.I(3)①3s内的半均反应速率v(NO≈2.83×10molL②根据图中数据分析,使用M催化剂达到平衡的时间较短,用M效果更好些利用三段式2NO+2CO+N2+2CO起始量mol0反应量/mol平衡量/mol0.5xx根据图中压强变化可得(n-x+n-x+0.5x+x):2n=4:5,x0.8n,平衡时NO、CO、N2、CO2的分压分别为×40P、×400kP、×400kPa、2×400,则=、xx400×(2×402×400)2(。×400)225kPa(4)根据vkc(H2)e(CO),代入实验1、3的数据,可得a=1,再带入其中一组数据可得k=0.4

2.B【解析】因为z1=1+2i,x1·z2=1,所以z1=1+2i(1+2-J-,所以其虚部为故选B

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