20.BC一带负电的点电荷在M点由静止释放,该点电荷在电场力作用下水平向左运动,说明该点电荷受到的电场力水平向左,电场的方向水平向右,选项A错误;由电场线的疏密程度表示电场强度的大小可知,N点的场强比P点的场强大,因此同样的点电荷在N点释放时的加速度一定比在P点释放时的加速度大,选项B正确;由于电场方向向右则N点电势比M点电势高,因此将一正点电荷从N点移到M点,电势能减小,电场力做正功,选项C正确;将一负点电荷从Q点沿等势线竖直向上射出,由于电场线垂直于等势线,因此电场力垂直于等势线,故该负点电荷不会沿等势线做直线运动,选项D错误

7C【解析】把7.2g纯铁粉投入40mL某浓度的硝酸溶液中,充分反应后剩余1.6g固体,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应,参加反应的Fe的质量为m(Fe)=7.2g-5.61.6g=5.6g,其物质的量为n(Fe)=6g·molg01mol,则生成硝酸亚铁的物质射量为n[Fe(NO)2]=n(Fe)=0.lmol,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据物料守恒可知,该硝酸溶液中含有HNO3的总物质的量为n(HNO2)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mo×2+008mo=0.28mo,所以原硝酸的物质的量浓度为c(HN)≈0.28m0≠7.0mo]·L-1,A正确;设溶质质量分数为a%的硫酸的1000g1a%密度为p1,则c19898mol·L-1,设溶质质量分数为2a%的硫酸密度为10002a%ml·L20pmo·L1,所以198c2≈29c1,硫酸的浓度越大密度也越大,所以P2>P2P2>2,即c2>21,B正确;标准状况下,aLHC1气体溶于100水中所得溶液中n(HC)=2mol,溶溶液的质量液体积为溶液的密F度224mo×36.5g·mo-1+1000mL×1gm-:1000bg·L36.5a+22422401,则该盐酸的物质的量浓度(“22.4no1000ab22400b.36.5a+22400ol.1.-1,C错误;36.5a+22400vLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3+,则溶液中c(Fe3+)=56 g. molmol·L-1.由V I56VFe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知,SO;浓度为Fe3+浓度的1.5倍,则溶液中SO;的物质的量浓度为v×mol·L-1-3mmol·ID正确。故选C

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