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26.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)恒压滴液漏斗(1分)c(1分)(2)C(1分)2NH+3CuO△3Cu+N2+3H20或A(1分)NH,CI(aq)+NaNO2(aq)_△-NaC1+2H2O+N2t(3)4Fe2*+8Or_△-Fel+Fe,04l+4H,0(4)AD(5)稀硝酸、硝酸银溶液(6)利用乙醇的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥(1分)(7)80.0%【解析】(1)根据仪器的构造与用途可知，仪器的名称是恒压滴液漏斗，在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺利流下。球形冷凝管中冷却水的流动方向是下进上出。(2)实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，常见方法可以是氨气通入硬质玻璃管中与氧化铜固体在加热条件下发生反应制备氮气，即选择C装置。还可利用饱和NaNO2(aq)和饱和NH,CI(aq)在加热下发生氧化还原反应制备氮气，可选择液体与液体加热制备气体型，即选择A装置。(3)三颈烧瓶中FeCl2溶液与100mL14mol/LKOH溶液发生反应生成了Fe和Fe3O4,根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为4Fe2+8OH_△Fe+FC,04+4H,0。(4)结晶受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度。若用盐酸代替KOH溶液，得不到该晶粒，B错误。若在空气氛围中制备则亚铁离子容易被空气氧化，C错误。(5)因为反应后溶液中有氯离子，所以在步骤④中判断沉淀是否已经用蒸馏水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。(6)利用乙醇的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥，减少固体溶解。9.95g(7)）9.95 BFeCk·4H,0的物质的量为199gmol0.05mo,根据发生反应的离子方程式4Fe2*+8OH一Fel+FeO4+4H2O可知，理论上所得的Fe和FeO4的物质的量各自为0.0125mol,得到的黑色产品质量应为0.0125mol×(56gmol+232gmol)=3.6g,实际得到的288g产品2.88g,所以其产率为3.6g×100%=80.0%。

33.(15分)(1)(5分)ABD(选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)【解析】热量可能从内能小的物体传递到内能大的物体，故A正确。布朗运动是分子做永不停息无规则运动的实验支持，故B正确。液晶显示屏利用了液晶的光学各向异性制成的，故C错误。随着两分子之间距离的增大，分子引力和斥力均减小，故D正确。气体分子之间的作用力非常微弱，不能束缚分子的运动，因此分子才可以分散远离，故E错误。(2)(10分)解：I.由理想气体的状态方程可得P=Pc①解得Tc=240K②Ⅱ.由图中数据可知T,=T。,沿直线从A到B,温度先升高再降低，因此循环过程中温度最高出现在A到B的过程中。从A到B的过程中，体积为V时的气体压强可表示为p.=4-7③由理想气体的状态方程可得！④TTT由上式可得当'=4L时，Tx最大解得T,的最大值为Tm=480K⑤评分标准：本题共10分。正确得出①⑤式各给2分（其他解法的情给分）。