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37.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)计算(1分)高压蒸汽灭菌(2)BCF变混浊检测培养基是否被污染(3)稀释涂布平板法稳定防止因培养时间不足而导致遗漏菌落的数目

28.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)除去炭和有机粘结剂NaAlO2、NaOH(2)2LiCo02+3H2S04+H202Li2S04+2CoS04+O2↑+4H20LiCoO2氧化CI生成C,污染空气(3)温度升高，HO2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降(4)5S203+2Mn2++8H20—2Mn0+10S0+16H(5)H2SO4(1分)(6)7.5(1分)(7)CoS04·6H20(1分)【解析】(1)正极材料中含有LiCo1-x-MnNi,O2,还含有铝箔、炭和有机粘结剂等杂质，灼烧使混合物中的炭黑及有机粘结剂燃烧、铝箔变为氧化铝等；加入NOH溶液可使氧化铝溶解，则浸出液为偏铝酸钠和NOH的混合液；加入过氧化氢、硫酸，可使+3价的钴酸根离子反应生成+2价的钴离子；沉锰时，先加入适量KzS2Og,部分Mn2*被氧化成MnO:,Mn2*与MO,反应生成MnO2,过滤，所得滤液加入萃取剂，分离出的水相含N2,再经反萃取，得到含钴离子的溶液，从中提取硫酸钴晶体。(2)LiCoO2中Co的化合价为+3价，酸浸后，Ni、Co、Mn元素均以+2价形式存在，酸浸时含Co物质LC0O,与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸钴、硫酸锂、氧气和水，化学方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2-Li2SO4+2CoSO4+021+4H20.(5)反萃取时加入的物质X为H2SO4,因为要通过反萃取得到含Co溶液，从中提取硫酸钴晶体。(6)室温下，已知Kp[Ni(OHD2]=2×1015,若水相中的N2+的物质的量浓度为0.02mol·L,当cN2·c2(OH)=2×1015,N2+开始沉淀，则c(OH=10-6.5,c(H=1075,溶液的pH为7.5。(7)由图示信息可知，140.5gCoS04·7H0的物质的量为140.5g=0.5mo1,加热得到A281g/mol时失去了部分结晶水，减少的质量为140.5g-131.5g=9g,(结晶水)=9g=0.5mol,18g/mol则相当于1 mol CoSO4·7H2O加热得到A时失去了1mol结晶水，即此过程中CoSO4·7H0失去1个结晶水，故此时品体的主要成分为CoSO4·6H2O。