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8.X中与溴原子相连的碳原子，类似甲烷中的碳，周围4原子形成四面体，X分子中所有碳原子不可能共平面，A正确。Y中羟基不能和N2CO3溶液反应，B错误。Y中含有羟基和苯环，可以发生取代反应、加成反应，C正确。X的碳链为C一C一C,有α、两种碳。一Br、一COOH取代方式如下：Qα取代2种、β取代1种、a取代2种，共5种，X为那取代，5-1=4种，D正确。

27.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)-164.0(2)c(3)①>(1分)②>(1分)③50%4(4)①C02+8e+8H=CH+2H,0,②300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大【解析】(1)根据盖斯定律可知，△H1=4×(-285.5)-(-890)-2×(-44)kJ·mo1-=-164kJ·mol1。(2)增大CO,的浓度可以提高H2的转化率，但是CO,的平衡转化率减小，不符合题意。加入催化剂不能改变平衡状态，不能提高CO2的平衡转化率，b不符合题意。及时导出水蒸气利于平衡正向移动，能提高CO2的平衡转化率，c符合题意。恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应的化学平衡逆向移动，不能提高CO2的平衡转化率，d不符合题意。(3)①该反应是气体物质的量增大的反应，组分都是气体，混合气体总质量不变，因此该反应是混合气体平均摩尔质量减小的反应，根据图象可知，随着温度升高，平均相对分子质量减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即△H>0:②在1000℃时，C对应平均相对分子质量大于平衡时的平均相对分子质量，说明C点反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)：③令A点消耗CH4的物质的量为bmol,则生成n(CO)=n(H2)=2bmo1,因此有2.0mol×16gmol+2.0mol×44gmol=20gmol,解得b=1.0,则A点甲烷转化率为[2.0-b)+(2.0-b)+2b+2b]mol2mol2mol2x100%-=50%;K.c2(C0)c2(H2)2L2Lc(CO2)c(CH,)(2-1)mol(2-1)mol2L2L(4)①由图示信息可知，阴极发生的反应为二氧化碳得电子转变成甲烷和水，电极反应式为C02+8e+8H=CH4+2H2O.②由图可知温度在250℃时，催化剂的催化效率达到最大值，温度再升高到300℃过程中催化剂的催化效率明显下降，但超过300℃后甲烷的生成速率又明显增加，可判断是温度对反应的影响导致的。