【答案】D【详解】设函数∫(x)=x+,显然函数f(x)在(0,1),(+x)上分别单调递减和单调递增在a>1>b>0时也可能有a+->b+一,反之也可能,由a>b>0得不到a+1 b>0成立故选:D

答案】(1)-13061kJmo1(2)C(3).反应的H<0,升高温度,平衡逆向移动,导致平衡率降低(4.增大(5).乙二醇分子中有2个OH,与水分子形成氢键(. HOCHCH2OH10e4OH- cos10HO【解析分析】详解】()已知CH的燃烧热H=14110kJm,则有C2H(g)+302(g)=2Co2(+2HBO(g)4=f116H2C-CH2kJ/mol,根据盖斯定律,该反应×2主反应可得(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O()H2H313061kJ·mol1;(2)A.降低温度会使得反应速率降低,A不选B.向容器中充入№使压强增大,若该容器的体积恒定,则该反应的反应速率不变且环氧乙烷的产率不变B不选C.催化剂可以增大反应速率,提高环氧乙烷的产率,C选D.用空气代替氧气,氧气的浓度降低,反应速率降低,D不选答案选CH2C-CHH2C--CH2(g)+hcl(g)日OHC),可能因为该反应的H<0,升高温度,平衡逆向移动,导致平衡产率降低,若其他条件不变时,降低环氧乙烷与HCl的投料比,则HC的投料更多,环氧乙烷的平衡转化率将增(4)乙二醇分子中有2个一OH,可与水分子形成氢键,因此乙二醇易溶于水,在乙二醇一氧气的碱性染料池中,乙二醇作负极失去电子发生氧化反应,在碱性条件下生成COs和HO,则负极的电极反应式为:HOCHCH2OH-10e-+140H-2 Q0, +10H2O

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