28.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)①催化剂(1分)②NO2(g)+O(g)=1NO(g)+O2(g)△Hh=+572kJ·mol(2)①A②>(3)c(Na)cHSO, )dSO)>(H)=COH)(4)①正极(1分)②SO3+20H-2-s0+HO【解析】(1)①NO在反应1中作反应物、反应2中作生成物,故NO为催化剂②根据图知,反应2中反应物是O、NO2,生成物是NO、O2,总反应一反应1得反应2,NO2(g)+O(g)NO(g)+O2(g) AH=(143+200.2)kJ.mol=57.2kJmol(2)①反应前后气体系数不变,如果是恒温恒容,无论平衡是否移动,容器中的压强均不变,换为绝热容器后,随着反应的正向进行,反应放出热量,体系温度升高,等量气体的压强随之增大,此时压强是变量可以作为平衡的依据,A正确。反应前后气体体积不变,气体的质量也不变,此时平均相对分子质量不是变量不可以作为平衡的依据,B错误。增大CO的浓度可以使反应的平衡正向移动,但是平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,C错误。温度升高,反应速率增大,逆反应速率增大,反应为放热反应,温度升高,反应向吸热方向进行,则平衡逆向移动,所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率,为了达到新的平衡逆反应速率向正反应速率靠近,逆反应速率会减小,所以逆反应速率的变化趋势为先突然增大后逐渐减小,D错误。②已知H2S(g)+CO(g)COS(g)+H1(g)△0,在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应,设起始充入的m(CO):mH2S)=m,m越大说明充入的CO越多,两种反应物增加种会提高另一种的转化率,则m>m2,设H2S、CO起始时物质的量均为aml,H2s达到平衡时转化了xmol,则由题意列三段式为H2s(g)cO(g)- EOS(g)+ H2(g)起始物质的量a00转化物质的量平衡物质的量a-xa-X测得H2(g)的平衡体积分数为25%,即2×100%=25%,解得x=05a,则此时该反应的2aXX平衡常数K=Os)xcH)(0.5a)2C(H2 S)dco) a-x a-x(a-x)(a-05a)(3)25℃时用1mol·L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶质是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液,根据c(H)=c(OH)=107molL,亚硫酸的第二步电离常数K2=6.2×103可知c(SO3)6.2×103c(HSO3)aH)=0.62,因此溶液中各离子浓度的大小关系为C(Na)>C(HSO,)> C(S0,)>C(H)=OH)(4)①Pt电极上发生还原反应,Pt电极作正极②BiVO4电极为负极,发生氧化反应,电极反应式SO2+20H-2eSO;+H2O。

17.(1)证明:因为sinC=2 sin bcos(B+C),所以c=-21osA,2分所以c=2b×2=34分即c=3b26分(2)解:因为 bcsin A=,即1=所以bc=√38分又由(1)知c=√3b,所以2=3,解得b=19分所以c=3,10分由余弦定理知=b+2-2004=1+3-2×3X(-)=7所以a=712分评分细则:(1)第一问能用正弦定理写出关系式给2分,求出c=√3b累计得4分,第一问全部正确解出,累计得6分(2)第二问能用三角形面积公式写出bc=√3给2分,能分别求出b,c的值,本步骤得2分,最后用余弦定理求出a=√7再得2分(3)其他情况根据评分标准按步骤给分

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