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4.B【详解】A.[Cr(H2O)4Br2JBr2H20中配位体是H2O、Br,外界为Br,选项A错误；B.[Cr(H2O)4Br2]中的中心离子的配体是H2O、Br,该配离子中含有4个H2O、2个Br,所以配位数是6，选项B正确：C.[Cr(H2O)4Br2]Br2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2],Cr3+为中心离子，配体为H2O、Br,配位数为6，外界为Br,Cr3提供的空轨道，选项C错误；D.[C(H2O)4Br2]Br•2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，选项D错误；答案选B。

3.D【解析】B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化16×3学式表示为B03,又最高氧化物中含氧60%，令B元素相对原子质量为b,则×100%=60%,b+16×3解得b=32,故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素、C为Se、D为P元素、E为Cl,【详解】由上述分析可知，A为O,B为S,C为Se,D为P,E为Cl,A.非金属性越强，第一电离能越大，但P的3P电子半满为稳定结构，则D、E、B三种元素的第一电离能逐渐减小，故A错误；B.同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性E>C,故B错误；C.D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；D.非金属性：D(P)