解得:Q=23.4375J。(1分)26.(1)蒸馏烧瓶(1分);生石灰(或碱石灰或氢氡化钠,1分);吸收尾气中的氨气,防止污染空气(1分)(2)H2SO4(浓)+H2O2=H2SO+H2O(1分)(3)0℃(1分);2(答“2”左右的数据均给分,1分)(4)便于晶体干燥(或洗除晶体表面的杂质等合理答案,1分)(5)产品受热易分解(2分)(6)2Mn2++5S2O-+8H2O-10506+2MnO+16H+(2分)(7)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复蓝色(1分);0.0558(2分)【解析】本题主要考查过二硫酸铵的制备实验,考查学生对实验操作的分析能力与氧化还原滴定的计算能力。(1)第一个装置为氨气的制取装置,制取氨气的原料为生石灰(或碱石灰)和浓氨水;c装置为(NH4)2S2O3的生成装置;d装置为尾气吸收装置,吸收尾气中的氨气,防止污染空气(2)根据题目中浓硫酸与H2O2反应生成H2SO,可推测出反应的化学方程式为H2SO4(浓)+H2O2H, So+,O(3)过二硫酸铵的产率以产品含氧量表示,含氧量越大,说明产率越高,因此根据图像,最适宜条件是0℃和pH=2.(4)用无水乙醇洗涤沉淀,可洗除沉淀表面的杂质,乙醇易挥发,便于晶体干燥。(5)过二硫酸铵易分解,因此红外灯低温烘干,防止产品分解(6)(NH42SO与MnSO4的氧化还原反应中溶液变为紫红色,说明生成了高锰酸根离子,反应的离子方程式为2Mn2++5s20-+8H2O=10S-+2MnO+16H+(7)设(NH4)2S2O的物质的量浓度为c,则根据关系式可知:(NH4)2S2O~12~2Na2S2O3I mol2 mol0.025L×c0.1500mol·L-1×0.0186L解得c=0.0558mol·L-1

宇宙作出贡献22【参考立意】对“人工智能批改作文”这一话题,可以从三个层面加以思考。其一,人工智能应用于教育领域,是一种值得肯定的发展趋势,它可以有效地支撑、引领教育现代化:人工智能判作文目前还仅限于一定的辅助作用,人工智能在教育领域的应用需要进一步深度发展。其二,作文里包含着情感、思想以及隐喻手法等,目前的二人工智能很难判断其水平高低;如果利用人工智能批改作文,学生会刻意以人工智能判定系统为标准,这就去了作文考核的意义。其三,真正批改作文的不是人工智能,而是会使用人工智能的教师,这需要发挥教师在利用智能技术开展教学实践中的主体作用。m中同3,yoe

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