20.(1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)(2)水浴加热(1分)Cl2+2OH=ClO-+C+H2O(1分)避免生成NaCO2(1分)(3)吸收尾气(1分)AC(1分)(4)过滤(1分)少量(冷)水洗涤(1分)(5)紫(1分)小于(1分)【解析】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知,该仪器为圆底烧瓶;装置a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体(2)根据装置图可知,盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热;装置c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+2OH=ClO-+Cl-+H2O;根据氯气与KOH溶液的反应可知,加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐.所以冰水浴的目的是避免生成 NaClo3。(3)氯气有毒,所以装置d的作用是吸收尾气。Na2S可以将氯气还原成氯离子,吸收氯气,A可选;氯气在NaCl溶液中溶解度很小,无法吸收氯气,B不可选;氯气可与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙,C可选;氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量的氢离子,会降低氯气的溶解度,D不可选。(4)装置b中试管内为KClO3和KCl的混合溶液,KCIO3的溶解度受温度影响更大,所以可将装置b中试管内的混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥,得到KClO3品体。(5)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化,2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质,即该条件下KClO3的氧化能力小于 NaCIo;碘单质更易溶于CCl4·,所以加人CCl振荡,静置后CCl4层显紫色。

9.①预先规划,从源头解决问题。从规划之初就系统设计水资源循环利用体系和污水处理体系。②利用现代科技和先进设备,注重日常维护。通过大数据平台和网格化社会管理随时跟踪,实时监控。③节约用水,优化水资源利用效率。如通过设置下沉式绿地、雨水花园等海绵设施,对雨水进行调蓄与销峰排放,实现水资源有效利用。(每点2分,意思对即可。若有其他答案,言之成理亦可酌情给分)7.D(“不再以人工进行水质监测、预测预报”错误,文中有“通过排水物联网平台结合人工巡查,实现各管线水位、水量的实时监控”)8.A(“根据来水水质情况即可确定采用何种处理工艺”错误,“确定采用何种处理工艺”需要考虑多种因素)

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