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《答案】D【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度比强酸盐酸的小。在开始滴定时①电导率小于②，说明①是醋酸的滴定曲线，②是HC1的滴定曲线。当加入KOH溶液体积至20mL时，二者都是恰好反应产生盐。A点CH3COOK是强碱弱酸盐，C点KCI是强酸强碱盐，CH3COOK水解促进水的电离，而KC1不水解，对水的电离平衡无影响，所以相同温度下，A点水的电离程度大于C,点，A错误；PA段电导率增加，是由于开始时CH3COOH溶液中自由移动的离子浓度较小，溶液导电能力较弱，随着KOH的滴入，弱酸CH3COOH与KOH发生中和反应产生CH3COOK,产生了大量自由移动的CH3COO-、K+,溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强，而不能说K+的导电能力强于H+,B错误；A点为CH3COOK溶液，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)十c(OH-)=c(H+)十c(K+),根据K+在反应前后物质的量不变，可知cK)=0.10mol:LX20.00mL=0.050mol·L,所以c(CH,C00）十c(0H)-20.00mL+20.00mLc(H+)=c(K+)=0.050mol·L1,C错误；B,点溶液为KOH、CH3COOK等浓度的混合溶液，根据元素守恒可知c(K+)最大，CH3COOK是强碱弱酸盐，CH3COO水解消耗水电离产生的H+,使溶液c(OH-)增大，最终达到平衡时c(OH)>c(H+),且盐电离产生的c(CH3COO-)大于水电离产生的c(H+),故溶液中离子浓度c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),D正确。

【答案】C【解析】在①中存在电离平衡NH3·H2O一NH十OH,向其中加入NH4CI1固体后，溶液中c(NHt)增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，pH减小；向等pH的NaOH溶液中加入NH4CI固体后，NHCI电离产生的NH与溶液中OH-结合形成NH3·H2O,导致溶液中c(OH-)减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确。①③是弱电解质，存在电离平衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1mL稀释至10L后，溶液中c(H+)③>④，则pH③<④<7，溶液中c(OH-)①>②，则溶液pH①>②>7，所以这四种溶液pH大小为①>②>④>③，B正确。②NaOH是强碱，③CH,COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH:COONa与CH COOH的混合溶液，CH COOH电离产生H+使溶液显酸性，c(H+)>c(OH);CH3COOH电离产生CH2 COO使溶液中c(CH3 COO-)>c(Na+),且盐电离产生的Na+浓度大于弱电解质CH3COOH电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),C错误。将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4,则混合溶液中c(H+)=0.001(6一Qmol·L-1=a+b10-4mol·L-1,解得a:b=9：11,D正确。