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【答案】D【解析】盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，A项错误；pH=4的NaHSO4相等于一元强酸，pH=10的氨水部分电离，二者溶液中c(H+)=c(OH-),但c(NH3·H2O)>c(NaHSO4),反应后氨水过量，溶液显碱性，B项错误；100℃时K=10-12,食盐水pH约等于6，溶液仍显中性，C项错误；铁粉与等浓度的HX、HY反应，产生等体积的H2时，耗时t(HX)>t(HY),说明HX的电离程度小于HY,故c(HX)=c(HY)时溶液pH(HX)>pH(HY),D项正确。

c(H+)·c(H2AsO)【答案】I.(1)H3AsO4=H++H2AsO4(1分)(2分)c(H3 AsO)(2)10-9(2分)Ⅱ.(3)偏高(1分)(4)NaH2AsO,(或NaH2AsO4、Na2SO4,合理即可)(2分)(5)i、m中物质转化的定量关系：1molH3AsO3~(1molH3AsO,+2 mol HI)~3 mol NaOH,H3AsO3的物质的量为滴定消耗NaOH的物质的量的(2分)(6)b→c→a(2分)【解析】I.(1)由图可知，H3AsO4为多元弱酸，其电离是分步进行的，第一步电离方程式是H3AsO4H十H,AsO;根据电离常数的定义可知该步电离常数的表达式是H）:C(H:AsO)c(H3AsO)(2)在图乙中当c(H3AsO3)=c(H2AsO3)时，K1(H3AsO3)=c(H+)≈10-9。Ⅱ.(3)在用NaOH滴定的时候，硫酸也会消耗NaOH,若无i会导致NaOH消耗量增大，测定结果偏高。(4)由图甲可知，溶液pH为4~5时，砷的主要存在形式为NaH2AsO,,且在氧化时还生成了HI,故溶质中会有NaI,由于最初的H3AsO3溶液含少量H2SO,,故此时溶液中的溶质会含有硫酸钠。(5)步骤i中碘和H3AsO3反应的方程式为I2+HAsO3+H2O一HAsO,十2HI,由(4)可知滴定至终点时会生成NaH,AsO,同时H会和氢氧化钠反应，故H,AsO,的物质的量为滴定消耗NaOH的物质的量的3·(6)由于待测液中含有H3AsO4且在调pH的时候会和氢氧化钠反应，故先还原将其还原为H3AsO3,然后再调pH除去硫酸，再用适量碘水将H3AsO3氧化为H3AsO4,最后用氢氧化钠滴定，从而测定其中总砷含量，故答案为b→c→a。