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18.【答案】(1)C0}、Si0(2)b(3)3Fe2++N0;+4H+-3Fe3++NO↑+2H2O(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(5)A13++4OH-=A1O,+2H20(6)4:1(7)②【分析】某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO}、SO},溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在S0?,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4:酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO,不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在F2+,不存在NO3,A是NO,则D是NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3;溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH,F是NH3,硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3:产生沉淀，则溶液中存在F©3+，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FCC13,则J是FCI3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在A3+,沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有C0}、SiO}。故答案为：C0}、SiO};(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO;,故答案为：b:(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3F©2++NO;+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。故答案为：3Fe2++NO;+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;(4)转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色：(5)转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为A13十十4OH=A1O,+2H20。故答案为：A3++40H-=A10,+2H20:(6)若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3,该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,则反应中D与O2的物质的量之比为4：1。故答案为：4：1：(7)溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液。

17.【答案】(1)Fe、H、C、OFe2O3、K2CO32)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO21+H20(3)CIO2KC1、KC1O3取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1:合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2,若m2=5m1,则可验证上述比例关系【分析】固体氧化物G与稀盐酸反应后与KSCN溶液反应，溶液呈血红色，说明含有Fe3+,则G为Fc203,物质的量为160g/mol1.60g=0.01mol,n(fe3+)=0.02mol,黄绿色混合气体A+B+C通过浓疏酸后气体质量减少0.36g,得到黄绿色混合气体B+C,则A为0.36g水蒸气，物质的量为18g/m0=0.02mol,黄绿色混合气体B+C与足量澄清石灰水反应3.00g生成白色沉淀D3.0g为碳酸钙，物质的量为100g/m0=0.03mol,黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍，故B为C02,物质的量为0.03mol,气体C的相对分子质量为33.75×2=67.5，可推知C为C1O2,H中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体CO2,根据固体X与氯酸钾反应可知H应该为钾盐，故为K2CO3:固体X在水中也可反应生成气体B,同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，白色沉淀不为氢氧化亚铁，只能为FeCO3。(1)综上分析，固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X的组成元素为Fe、H、C、O,固体F成分为Fe2O3、K2CO3:(2)固体X在水中也可反应生成气体CO2,同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀FeCO3,该反应化学方程式Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O:(3)气体C的化学式为CIO2:将气体CIO2通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1：5的盐，根据氧化还原反应原理，生成KC1,氯元素化合价降5，则生成化合价比+4高的氧化产物的化合价应该为+5价，则生成KC1O3,两种盐的化学式KC1、KCIO3:取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量1：合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2,若m2=5m1,则可验证上述比例关系。