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11.【答案】AD【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是S,丁是Cl,p为S单质，q为C2:甲、丙同主族，则甲是O:乙、丙、丁同周期，常温下含乙的化合物r的浓度为0.1mol/L时，溶液pH=13,所以r是氢氧化钠，乙是Na:综上所述，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、S、Cl。【详解】A.电子层越多，简单离子半径越大，故离子半径的大小关系为丙(S2-)>丁(C-)>甲(O2-)>乙Na+),故A正确：B.甲是O,丙是S,二者形成SO2,二氧化硫可以使紫色石蕊变红色，但不能漂白，不会褪色，故B错误：C.r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为CI2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O,该反应常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯气，故C错误：D.m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，不能大量共存，故D正确：

故选B.2