35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(1)6原子的价电子排布图为回四,碳化硅中C原子的杂化轨道类型为甲杂化(2)氨化镓中,最外层的价电子数N原子有5个,Ga只有3个,4个NGa键中,有一个是配位键,其中的N是提供电子的配体原子,(3)C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序是NCsi,(4)三种晶体的培点由高到低的顺序是GNNH>H2,其原因是GaN是原子晶体,熔点最高NH和出是分子晶体,NH分子间要形成氢键且相对分子质量大,所以NH的熔点比H2高(5)CO的空间构型是平面三角形,因为HCO;形成了双聚或多聚离子,碳酸氢钠在溶液中由于HO的双聚或多聚减少了HCO;与水分子间形成的氢键数目,而碳酸钠在溶液中的cO只能与水分子间成氢键,氢键数目更多,所以碳酸盐的溶解度更大.当然影响溶解度的因素很多,其它合理答案例如:“HCG高子的水合热小于CG离子的水合热,不利于 NaHCO溶解”,或者“两离子所带的电荷数也有所不同,不利于 NaHCo溶解(6)由晶胞图分析可知,N原子填充在Gin形成的正四面体空隙,一个晶胞中共有8个正四面体空隙,N原予填充了4个,所以填充率为50%36.[化学—一选修51有相化

13.D【解析】分子2为RNA,含尿嘧啶而不含胸腺嘧啶。故选D

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