28.[命题立意]本题考查化学反应原理的相关知识,考查了观牌识与微观探析、变化现念与平衡思想,证据推理与模型认知的学科素养[试题解析](1)合成的反应化学方程式为N2+3H22NH1,反应中每生成2个NH2分于需要断开1个N=N键和3个H-H键,生成6个N-H键,△H=946kJ·m-1-3436kJ·mo-1-6×391k·mo-1=-92k·md,所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=92kJ·mol-1,(2)①工业合成的耗能高,寻找优良的催化剂,依然是当前的重要课题,a项正确;常温常压下,合成题反应速率慢的根本原因是№=N的健能太大,正反应活化能大导致反应速率慢,b项正确;反应过程中增大压强,单位体积内活化分子数目增多,能加快合成氯反应的率,C项正确:由图可知,采用催化剂B时反应的活化能较小,催化剂B的催化效率更好,d项错误;②由反应历程可知,第二步的活化能最高速率慢,总反应速率由第二步反应决定;(3)①合成氨的反应为气体分子数目减小的放热反应,压强不同,相同温度下的反应平衡不同,氯气的体积分数不同,因此图中的1与Ⅱ两条线不能表示不同的压强:②由图可知,a点时由于整体反应速率较慢,反应未达到平衡,此时正、逆反应速率:D>;③设T温度下,平街时反应了 r mol N2,列三段式N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)起始(mol)0温度下,平街时反应了 r mol N2,列三段式N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)起始(mol)3街(m)12x3=3x2r则有+3-3x+2x=20%,解得x=3,则反应的街(-2mol·L.-1)2(mol·L-1)·(2mol.L)1212.mol(4)①由图可知,M极通入氢气.该反应中氢气要被氧化,所以M极为阳极,连接电源正极;②N极为阴极,气被还原,结合迁移过来的氢离子生成氨气,所以发生的电极反应式为N2+2NH3[参考答案](14分,除标注外,每空2分)(1)N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)△H=-92kJ·mo-1(2)①abc②二(3)①不能(1分)②>③(4)①正极(1分)②N2+6H+6e2NH,呼吸作用的相关知识

19.(14分)(1)①<(1分)②C>B>A(1分)③CN+CO2+H2O一HCN+HCO(2分)④CH;COO+H2OCH2COOH+OH(1分)1.8×104(1分)(2)9:1(2分)(3)①c(C-》>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2分)②2×10-5-2×10-(2分)(4)HSO(1分)1.91(1分)【解析】(1)①根据表中数据可知,酸性:HCN H2CO3>HCN>HCO3。酸越弱,对应的酸根离子越易水解,故溶液的pH由大到小的顺序为C>B>A③酸性:H2CO3>HCN>HCO,故反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHCN+HCO。④ CH, COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解导致溶液呈碱性;c(CH, Co0-) K (CH, COOH)c(CH, COcc(H+)1.8×10-510=1.8×10(2)由题意可知,该温度下,K。=10-1。pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1molL-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,混合后pH变为9。设H2SO4溶液的体积为V1L,NaOH溶液的体积为vL,则10~9.1v=0,解得v=9:1。3)①d点为氯化铵溶液,溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。②b点为等浓度NHC和NH,·H2O的合溶液,根据电荷守恒和物料守恒得,2c(Hc(NH+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O),则c(NH+)c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2×10-5-2×10-)mol·L-1(4)溶液中含S的微粒有H1SO、HSO、9O,由图可知,该微粒为HSO5。K。t=c(H+)·c(HSO)c(H2sO)1.91时,含HSO万的物质的量分数为50%,此时可近似认为c(H2SO3)=c(HSO),则Ks≈c(H+)=10-1n,pKa=-lgK,≈1.91。

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