124.(1)m2qL(2)B>(2+1)amy2qL【解析】(1)我了在匀强电扬中沿x轴负方向做匀加速运动,沿y轴正方向做匀速运动设经过时间t运动到坐标原点,此时沿x轴方向的速度为v.,在x轴方向,根据牛顿第二定律和匀变速直线运动动的规律,有qEMu(1分)(1分)在y轴方向,根据匀速运动的规律f2L=v,t(1分)联立解得EInv2ql(2分)(2)设粒子开电场时的速度为口方向与y轴的夹角为a则有(1分)tan a=(1分)(1分)在匀强磁场中,设粒子做圆周运动的半径为R,根据路伦力提供向心力有oBR由儿何关系,要使得粒(1分)(1分COs a在匀强磁场中,设粒子做圆周运动的半径为R,根据洛分)伦兹力提供向心力有yuBR由儿何关系,要使得粒子不从上边界射山磁场,则有分)R(1-sina)≤2L联立解得B=(2+1mv(1分)

20.(10分)(1)=(2分)(2)①D(2分)②63%(2分)(3)-74.8k·mol-(2分)(4)C(2分)【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量仍为890.3kJ。(2)①1gCH4(g)完全反应释放15.46kJ热量,则1 mol CH4(g)完全反应放出的热量为247.36kJ。故选D项。②CH4的转化率为158×100%≈63%(3)根据盖斯定律,Ⅱ+Ⅲ一i得,C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-748kJ·mol-1(4)由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol1可知,CO2与H2O反应生成CH4与O2吸热,A项错误;使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,B项错误;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气CO、H2)是合理的,C项正确;将固态C冾成为C6,以C6作为燃料,是极不经济的,D项错误

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