4B【解析】本題考查元素推断与元素周期律。W的某种单质称为地球的保护伞,该单质为O4,W为0X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,由该高能盐的结构可知,Y形成4个共价键,则Y为C;ZW中Z显+5价,乙形成3个共价键,则Z为N;X形成1个共价键,X为H。H、C、N、O的周期序数之和为7,A项正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,氢原子半径最小,则原子半径:C>N>0>H,B项错误;非金属性:0>C,则稳定性:H2O>CH4,C项正确:H、C、N可形成化合物NHCN,NHCN是离子化合物,D项正确。【方法拓展】元素推断常见突破点①元素的存在:如地壳中含量最多的(金属)元素②元素周期表中位置知识:如最高价与最低价代数和等于0、2等,周期序数等于族序数(或等于族序数的n倍)等③原子结构知识:如最外层电子数是次外层的3倍、离子的电子层结构相同等④元素的性质:元素周期表所有元素中原子半径最小、短周期元素中原子半径最大、简单氢化物最稳定的元素等⑤相关化合物性质及用途如某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物化合生成盐、氢化物的水溶液能蚀刻玻璃、氢化物可用作制冷剂、最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素、三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应等。

7.B【解析】本题考查元素的位、构、性的关系及元素周期律的应用。W、Ⅹ、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Z分别位于不同周期,则W、XZ分别位于第一、二、三周期,则W是H元素,X形成4个共价键,则X是C元素,Z的原子半径在同期÷族元素中最大,则Z是Na元素,Y形成2个共价键,原子序数比C大,比Na小,说明Y原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,则Y是O元素。同一主族的元素,原子序数越大,元素的原半径越大,原子获得电子的能力就越弱,单质的氧化性就越弱,O是第ⅥA族中原子序数最小的元素,故O2(或O3)的氧化性在同主族中最强,A正确.02-、Na'核外电子排布相同,核外电子非布相同时,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径ZY,B错误:H、O形成的简单化合物为H2O,其分子构型內Ⅴ形,正确:元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定趣强,元素的车金属性:C

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