17.(12分,除标注外,每空1分)(1)A(2)sp2N>O>C0>N>C(3)3平面正三角形(4)①1.5②C有四个价电子且半径小,难以通过得失电子达到稳定结构(2分)(5)636√pxA×10°(2分)【解析】本题考查第一电离能、电负性、简单离子的构型判断,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断1)原子核外电子排布中,电子所处能级的能量越低,该原子能量越低,低能级轨道上电子数目越多,该原子能量越低,能级的能量高低顺序是1s<2s<2p,其中核外电子按照构造原理排布时,原子处于基态,能量最低,A项中电子是按照构造原理进行排布的,因此能量最低。(2)尿素分子中C原子上没有孤电子对,形成3个σ键,所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化;同一周期主族元素的第电离能随着原子序数的增大呈增大趋势,但第VA族的元素大于其相邻元素,故第一电离能由大到小的顺序是N>0>C;一般来说,同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大,故电负性由大到小的顺序为O>N>C。(3)CO3中C原子的价层电子对数为34+2-3×2=3,且不含孤电子对,空间构型为平面正三角形。(4)①根据石墨烯的结构图,利用均摊法可知,C原子形成3个σ键,每个σ键被2个C原子共用,则每个C原子含σ键的个数为1.5。②C有四个价电子且半径小,难以通过得失电子达到稳定结构,故C原子在形成化合物时,其键型以共价键为主。(5)从晶胞中找到位于体心的O,在其周围等距离且最近的Fe“有6个。利用均摊法知,在小立方体中,含有,个“FeO",设Fe2与02最短核间距为apm,则(a×100)3cm3gols mo,从而求出a=36N mol xp g·cmxx×10°

9.A本题考查程序框图.程序运行过程如下:℃=1,k=1;v=1×2=2,k=2;v=2×2+2×1=6,k=3;=6×22×2=16,k=4.跳出循环,输出v的值为16,故k≤3符合题意

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