3.参考答案B说明分析根据Z的最外层电子数是其次外层电子数的3倍可知Z是O,根据基态X的价电子轨道表达式及原子序数依次增大可知X为B,根据四种元素与锂组成的化合物中Y原子与周围形成四个化学键可知Y是C,再根据X、Y、Z、W是短周期同周期的主族元素可知W是F。A正确,根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族、VA族反常,则四种元素中第一电离能最大的是F。B错误,y和Z形成的化合物有CO和CO2,CO常温下难溶于水。C正确,X的最高价氧化物的水化物为硼酸,是弱酸。D正确,Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和H,由于H2O分子中的O原子能与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键,分子中的F原子只能形成一个氢键,一般氢键越多熔、沸点越高,所以H2O的沸点高

2.D因为A={xx>4},B=13.5C因为3sin2B=2 hsin Acos ii,所以6 isin Bcos B3=2 hsin Acos F.义cosB≠0,所以3sinB= bsin A,则a=bsin A3

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