25.(18分)解:(1)在恒力作用下,设金属棒滑动过程某时刻t速度为n,则感应电动势为E=BL(1分)平行板电容器两极板之间的电势差为U=E(1分)设此时电容器极板上积累的电荷量为Q,按定义有C=2(1分联立可得,Q=CBn(1分)t+△t时刻速度为r同理,此时电容器电荷量Q′=CBn′(1分)在△时间内通过金属棒的电流/=-Q=CBL2-E=CBL(2分)其中a是金属棒的加速度根据牛顿第二定律F一BH=ma(2分所以a=BLC+m(1分)代入数据得a=2m/s2(2分)所以金属棒做初速度为零的匀加速运动根据运动学公式,有v=at= 10 m/s(1分)(2)根据法拉第电磁感应定律E=Bx=20V(2分)根据闭合电路欧姆定律==2A(1分)根据能量守恒,导体棒的动能转化为定值电阻R产生的热量所以Q=m2=50J(2分)

19.(12分,每空2分(1)N2O(g)+CO(g)==N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kJ·mol在催化剂2催化下,反应的活化能更低,反应速率快经过相同反应时间,N2O的转化率更高或产量更高(2)①a②缩小容器容积(或加压或同比充入反应物)③④1.69【解析】本题考查CO还原N2O的反应原理。(1)根据题图可知,反应物为各1ml的CO(g)、N2O(g),生成物为各1mol的N2(g)、CO2(g),反应物的总能量比生成物的总能量高3628kJ,则热化学方程式为CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kJ·mol-;根据表中数据可知,经过相同时间后,相同条件下,使用催化剂2时,N2O转化率更高,则催化剂2的催化效果更好,即使用催化剂2使反应的活化能更低,反应速率更快,经过相同反应时间,N2O的转化率更高。(2)①N2O和CO的反应为放热反应,由题意可知,容器B随反应的进行温度升高,反应速率加快,达到平衡状态时使用的时间短,则曲线a表示容器B中N2O的转化率随时间的变化。②所用时间变短,但不改变N2O的平衡转化率,则不能改变温度,该反应为反应前后气体分子数不变的反应,则通过增大压强或减小容器容积来加快反应速率,平衡均不移动。③根据图像可知,500℃时,N2O的平衡转化率为25%,开始加入0.1molN2O、0.4molCO,容器的容积为1L,列三段式:CO,容器的容积为1L,列三段式n2o(g)+Co(g)N2(g)+C0, (g)初始量/mol0.10.400反应量/mol0.0250.0250.0250.025平衡量/mol0.0750.3750.0250.0250.025mo·L×0.025mol·I0.075mol·L.×0.375mol·L-145°④"=hNO)·(CO)kka·c(N2)·c(CO2),达到平衡时-=tc(N2)·c(COc(N,O)·c(co)=k=45,M处NO的转化率为2%,列三段式N,O(g)+Co(g)=N, (g)+Co,(g)初始量/mol0.10.400反应量/mol0.020.020.020.02x=k×0.08mol·L×0.38ml·L0.020.02剩余量/ml0.080.38=kax0.02mol·L-0.02mol·Lb=K、0.08ml·L×0.38ml·L0.02mol·L×0.02mol·L1-4576≈1.69。

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