19解:(1)由所得数据列成的频数分布表,得样本平均数为x=45×0.05+55×0.18+65X0.28+75×0.26185×0.17195×0.0G=70,(1分)样本方差s2=(-25)2×0.05+(-15)2×0.18(-5)2×0.28+52×0.26+152×0.17+2520.06=161,(3分()由(1)知T-N(70,161),所以P(T>82.7)=-.68280.1587,(5分)所以在这800名考生中,能进入面试的有800.1587=126.96≈127(人)(7分(Ⅲ)由题意得氵的可能取值为0,1,23CCiCP(a=0),P(=1)P(=2)=c.=10,P(=3)=c=30(10分)所以:的分布列为113E(5)=0X+1×0+2×+3×0=

1.(1)B(1分)(2)Be0+2NaOHNa, BeO,+H,O(l sr(3)前三种为离子晶体,品格能依次增大,后三种为分子晶体,分子间作用力依次增大(1分)(4)氧原子的半径小于硫原子半径,所以H-O键的键长小于H-S键的键长键长越短键能越大,稳定性越强(1分)>(1分)氧原子的半径小于硫原子的半径,水分子中两个氢原子的距离较近,它们之间的斥力较强,键角较大,而硫化氢中氢原子的距离远些,所以斥力较小,硫化氢的键角就比水小(2分)(5)平面三角形(1分)(6)C(1分)NA(0.46653107)(2分)(7)8×7+4×16【解析】(1)A表示的是基态硼原子的最外层电子排布图,B表示的是激发态的硼原子排布图,C表示的是硼原子失去2个电子的电子排布图,所以最容易失去电子的是B(2)由图可知,Be和Al位于对角线的位置,二者的化学性质相似,所以氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为BeO+2 Naoh-Na2BeO2+H2O(3)NaF、MgF2和AF3为离子晶体,晶格能依次增大,熔点依次升高,而SiF4、PF5和SF6为分子晶体,分子间作用力依次增大,熔点依次升高。(4)氧原子的半径小于硫原子半径,所以H—O键的键长小于H-S键的键长键长越短键能越大,稳定性越强;由于氧原子的半径小于硫原子的半径,水分子中两个氢原子的距离较近,所以它们之间的斥力较强键角较大,而硫化氢中氢原子的距离远些,所以斥力较小.硫化氢的键角就比水小。(5)由价层电子对互斥理论可知,CO3-的空间构型为平面三角形。(6)根据结构图可知,活泼金属和酸根离子之间存在离子键,非金属元素之间存在共价键,分子之间存在范德华力,水分子之间存在氢键,不存在的作用力是金属键。故选C。(⑦)根据晶胞的结构,Li在结构内部,个数为8.O在顶点和面心,个数为8Xg+6×2=4,故晶胞的密度7×8+16×4)g8×7+4×16NA×(0.4665nm)3NA(0.4665×10-7)gcm-3

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