26.(15分)(1)HNNH(1分)HH(2)烧杯、玻璃棒(2分)(3)(2+2H=C+C-+H2O(1分)防止温度过高次氯酸钠分解为氯化钠和氯酸钠(2分)(4)三颈烧瓶(1分)N2H4·H2O+2NaC1O2NaCl+N2↑+3H2O(2分)(5)停止实验,冷却后补加(1分)(6)酸式(1分)当滴入最后一滴碘标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(2分)75%(2分)【解析】(1)肼的化学式为N2H4,氮原子之间形成对共用电子,电子式为HNNHH(2)配制30%NaOH溶液的实验步骤为计算、称量溶解,所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒(3)锥形瓶的作用是吸收氯气,发生反应的离子方程式是Cl2+2OHCO+C+H2O;由题意知,次氯酸钠易分解,故Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是防止温度过高次氯酸钠分解为氯化钠和氯酸钠(4)仪器A为三颈烧瓶;次氯酸钠具有强氧化性,水合肼具有强还原性,若分液漏斗中溶液的滴速过快N2H4·H2O与NaCO反应的化学方程式为N2H4·H2O+2NaCO=2NaCl+N2↑+3H2O,5)液体加热时为防止暴沸,通常加入沸石,若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石,应停止实验,冷却后补加6)碘标准溶液具有氧化性,可以腐蚀橡皮管,应盛放在酸式滴定管中;达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴碘标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。根据关系式:N2H4·H2O~2l2可知,2.000gN2H4·H2O样品中,n(N2H4·H2O)=+×0.02L×0.3000mol·L-125.0m0.03mol,水合肼的质量分数为m×10%=5%

18.解:(1)连接BC,交B1C于O,连接AO因为侧面BB1C1C为菱形,所以B1C⊥BC1,且O为B1C与BC1的中点又AB⊥B1C,所以B1C⊥平面ABO,故B1C⊥AO又B1O=CO,故AC=AB1即A:C=AB1(2)因为A1C1⊥AB1即AC⊥AB1,且O为B1C的中点所以AO=CO,又因为AB=BC,△BOA≌△BOC.故OA⊥OB,从而OA,OB,OB1两两垂直(6分)以O为坐标原点,的方向为x轴正方向,oB单位长,建立如图所示的空间直角坐标系Oxyz因为∠CBB1=60°,所以△CBB1为等边三角形又AB=BC则A(o2),B(1.,0),B1(020)c(不=(0.一)E一=(0.-)Cl√3设n=(x,y,z)是平面AA1B1的一个法向量,33z=0即n·A1B1=0,所以可取n=(1,33(9分)设m=(a,b,c)是平面A1B1C1的一个法向量,m·A1B1=m·B1C1=0,同理可取m=(1,-3,3).(11分)则c(n,:m)=团mm=7所以二面角A-A1B1-C1的余弦值为7·(12分)

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