24.【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【分析】A.二者恰好完全反应时温度最高,则F点二者恰好完全反应,二者体积相等,且以1:1反应,所以二者浓度相等,则c=0.1B.F点溶液中溶质为NaX,Ⅹ2水解导致溶液呈碱性,水也电离生成OHC.G点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、Na2X,溶液中存在物枓守恒D.HX只电离不水解,则NaHX抑制水电离,Na2X促进水电离,NaOH抑制水电离【解答】解:A.二者恰好完全反应时温度最F点二者恰好完全反应,二者体积相等,且以1:1反应,所以二者浓度相等,则c=0.1,NaOH溶液的pH=13,故A正确B.F点溶液中溶质为Na2X,Ⅹ2-水解导致溶液呈碱性,水也电离生成OH,所以c(OH>c(HX-),故B正确C.G点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、Na2X,溶液中存在物料守恒,该二元酸第一步完全离,所以溶液中不存在HX,根据物料守恒得c(Na+)=3c(HXˉ)+3c〈Ⅹ2-),故C镨误D.HX只电离不水解,则NaH抑制水电离,Na2X促进水电离,NaOH抑制水电离,所以开始到F点水的电离程度增大、F到G点水的电离程度减小,故D正确故选:Ca点评】本题考査酸碱混合溶液定性判断,侧重考査图象分析判断及计算能力,明确水电离影响因素溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,注意该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离,为解答易错点

26.(14分)(1)控制钼精矿的颗粒大小,有利于“焙娆”时控制速率,使“焙烧”更充分(2分)(2)SO2(1分)坩埚(1分)(3)3MoO:+NaClO3+3Na, C(), m-3Na, Moo)NaCl+3CO2↑(2分(4)避免产生 CaMo4沉淀(2分)80%(2分)(5)防止硝酸受热分解,降低原料利用率和产生污染性气体(2分)(6)7.3×10-‘mol·L1(2分)【解析】(1)“研磨、筛选”可控制钼精矿的颗粒大小有利于“焙烧”时控制速率,使“焙烧”更充分(2)由钥精矿组成知,“熔烧”生成气体的化学式为SO2,实验室中进行“焙烧”操作在坩埚中进行。(3)“转化”过程中Mo)2转化为丶a2Mo(1,同时有CO2生成,反应的化学方程式为3MoO2+ Naclo3Na2CO4=3Na2MoO4+NaCI+3(O2↑。(4)“净化”时所加生石灰过量太多,会产生 CaMeo4沉淀。恰好形成 CaMoc)4的饱和溶液时,溶液中c(CO3-)K(CaCO)3)_2.8×102(CaMo1Ay10-80.10mo.1.-,则c(COx)=0.02mol·L-,CO万的去除率为9.10mol·L-0.02mol·L0.10mol·L×100%=80%(5)硝酸受热易分解,故“调pH”时,所控制的温度不能过高。(6)由图知,m(月桂酰肌氨酸)=1.0时缓蚀效果最好,此时1L溶液中含有0.15gNa:MoO,则0.15c(Naz MoO,)206g·mol≈7.3X1 Il04mol·L

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