18.(1)Cu2S+O2=2Cu+SO2(2分)Fe3O4(2分)(2)氧化Cu和Fe2+(2分)(3)3.3(2分)(4)洗去残余水分且乙醇易挥发可快速隙干(2分)(5)2Cu2+4I=2cul++12(2分)100%(3分)偏高(1分)解析:(1)步骤①是冰铜在高温下与空气中氧气反应,Cu2S被转化为Cu,同时有大气污染物二氧化硫生成,此反应化学方程式为Cu2S+0,2Cu+SO;硫化亚铁在空气中加热,生成黑色磁性物质四氧化三铁,国体B的主要成分为四氧化三铁,其化学式为FeO4;(2)固体B中含有铜和四氧化三铁,加入硫酸后四氧化三铁转化为铁离子和亚铁离子,H2O是常见的氧化剂,可以氧化还原性的物质,步骤②中H2O2的作用是氧化Cu和Fe2+;(3)已知室温下Fe(OH)的Kn=8.0×10-3,Kc(Fe+)c(OH-),室温下除去Fe+,即c(Fe+)小于1×10-5molL,c(OH)≥8×10√×10-m0L,(OH)≥2×10ml/,c(H+)2×10m01>≥×1010-14molL,pH=3+lg2=3.3;(4)步骤④用乙醇洗涤可以洗去国体表面的水,同时由于乙醇易挥发达到快連晾干的目的;(5)合成步骤是铜离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘化亚铜和碘单质,发生反应的离子方程式2Cu2+41=2Cul￥+13;(6)化学方程式可得:CuI~2Fe+~13KC2O,则有n(Cu)=3×bxc×10mo,m(CuD=3×bxc×10-×191g,故Cu1%=573b×10×100%;滴定前,酸式滴定管没有用标液润洗,导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积偏大,所测Cu%偏高。19.(1)2053(2分)Kc(NO)·c(H2O)C(NH

28.(10分)1(6分)(1) Na CuCIa(2分)高温(2)cUo2Cu2O+0(2分)(3) 20H+Cu(OH)Cu(OH)4 (24)I1(4分)(1)没有尾气处理装置些P(2)黑色固体变红色(3)取少量装置A中的残留物试管中,加适量稀硫酸溶解,(1分)再滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若酸性高锰酸师褪剩企明有FeO存在(其他合理答案均给分)(1分)

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