20.(12分)工.(1)Zn(1分)0.5(2分)(2)正(1分)CO-2e-+4OH=CO-+2H2O(2分)Ⅱ.(3)正极(1分)溶液变蓝(1分)(4)0.2(2分)(5)80%(2分)【解析】工.(1)锌锰干电池的负极材料为锌,负极消耗16.25g(即0.25mo)Zn,转移0.5mol电子。(2)根据电子移动方向可知,该燃料电池中,电极X为负极,X电极的电极反应式为CO-2e-+4OH=CO3+2H2O,电极Y为正极Ⅱ,(3)Cu比Ag活泼,Cu作负极,Ag作正极,负极的电极反应式为Cu-2e=Cu2+,故铜片周围溶液变蓝。(4)负极上Cu溶解,正极上析出Ag,铜片和银片的质量差为溶解Cu和析出Ag的质量之和,设转移电子的物质的量为xmol,则108x+2×64=2解得0.z。(5)Ag电极增加21.6g,即0.2mol,同时铜电极反应减少01mol,即Cu电极应减少6.4g,但实际铜片只减少2.6g,因此有一部分铜片直接发生置换反应,生成Ag附在Cu表面,设直接参与置换反应的Cu的物质的量为ymol,2Ag++Cu=2Ag+Cu2+△m1 mol152gmol6.4g-2.6g=3.8g解得y=0.025,参与原电池反应的Cu为0.1mol,所以这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为0.1mol+0.025mol×100%=80%。

17,(10分I.(1)C-5e-+2H2O-CO2↑+4H+(2分)(2)0,01(2分I.(3)a(1分)(4)乙(分)(5)MnO4+5e+8H3++4H1O(2分)(6)0.5(2分)【解析】I.(1)阳极C失电子发生氧化反应生成CO2,电极反应式为C--5e-+2H2O=CO2↑4H+。(2)阴极产生氢气转移电子的物质的量=2n(H2)=2x(0,112L÷22.4L·mol-)=0,0lmol,根据电荷守恒可知,通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0,01molⅡ.(3)该原电池的正极是石墨a。(4)原电池中阴离子移向负极,故盐桥中的SO-移向乙烧杯(5》甲烧杯中MnO发生还原反应,电极MnO: +5e"+8H+-Mn'++4H, O(6)MnSo4浓度由1mol·L变为1.5mo!·L-1,则生成MnSO4的物质的量为0.2Lx(1.5mol·L-1-1mol·L-)=0.1mol,电路中通过电子的物质的量为0.5mol

以上就是2022 英语周报 八年级 新目标SYX 30答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/8192.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。