15.解:(1)根据题意可知,带电粒子的运动轨迹如图所示在第三象限根据动能定理有q=m2(2分)C解得。(2分)(2)设粒子在第二象限内的运动时间为t在y轴方向有L=t(1分)在x轴方向有L=1,些,P(2分)联立解得E=y3UL·(2分)(3)在第一象限内,设粒子离开第二象限时沿x轴正方向的分速度大小为v,合速度大小为v,速度v与y轴正方向的夹角为0则2L=2(1分)(1分)粒子在磁场中运动的速度v(1分)COs由洛伦兹力提供向心力有qB=m(2分)矩形磁场的最小面积是图中以Q4为长,AC为宽的矩形面积Q4=2rsin=L(1分)√3L6(1分)解得S= QAXAC=12,(2分

27.(1)+6(1分)(2)A13++3H2O=Al(OH)3+3H+(2分)(3)135H+234(2分)3(2分)(4)橙色(1分)硫氰化钾或硫氰酸钾溶液(2分)(5)5(2分)(6)Cr2O+14H++12e—2Cr+7H2O(2分)解析:(1)离子中各元素的化合价代数和为离子所带的电荷,由此可计算Cr的化合价为+6价。(2)K2SO4Al2(SO4)3·24H2O为强电解质,在溶液中完全电离,生成AP+和SO1-、K+,A3+能水解生成氢氧化铝胶体A++3H2O=A1(OH)2(胶体)+3H+或A+3H2O=A(OH)2+3H+,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,所以能作净水剂。(3)反应中,Cr2O-中铬元素化合价变化为:+6→+3;化合价降低了3价,Cr2O中含有两个铬原子,降低6价;HSO3中硫元素化合价变化为:+4→+6,化合价升高了(6-4)=2价,化合价变化的最小公倍数为6,所以Cr2O}的化学计量数为1,HSO5计量数为3,Cr+计量数为2,SO计量数为3。结合题中信息可知反应是在酸性条件下进行的,可知未知物为H+;再根据电荷守恒可知,H计量数为5,最后根据氢原子守恒判断水的计量数为4,配平后的离子方程式为:Cr2O}-+3HSO3+5H+=2Cr3++3sO+4H2O.由方程式可看出:处理1molCr2O-,需要3 mol NaHSO3。(4)根据已知Cr2O-存在的平衡可知:氢离子浓度增大,平衡正向移动,溶液为橙色。(5)当c(Cr+)=10-3mol/L时,溶液的c(OH-)0-5=10 mol/L, c(H+)=10 mol/L, pH=5即要使c(Cr3+)降至小于10mol/L,溶液的pH应调至大于5。(6)生成铬的电极发生还原反应,Cr2O-在酸性条件下得到电子生成Cr,故反应的电极反应方程式为:Cn2O-+14H++12e-2Cr+7H2O.

以上就是英语周报2022六年级第23期答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/8127.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。