4.C解析:本题考查阿伏加德罗常数的应用。CH3COOH属于弱电解质,在水中部分发生电离,因此1L1mol·L-CH3COOH溶液中CH3COO-数目小于NAA项错误;负极是H2参与反应,转移的电子数为0.2NA,B项错误;Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O=HSO万十OH-,HSO万+H2O=H2SO3十OH-,由水解原理可知,1个SO-水解后生成1个HSO和1个OH-,溶液中阴离子数目增加,所以1L0.1mol·L-NaSO溶液中离子总数大于0.3NA,C项正确;电极精炼铜时,粗铜作阳极,阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应,阳极质量减少的64g不全是铜,则外电路导线上不一定通过2NA个电子,D项错误。

11.B【解析】根据题目描述:X有两种常见的同素异形体,其中一种可用于饮用水杀菌、漂白,氧元素有两种常见的同素异形体(O2和O3),O3可用于饮用水杀菌、漂白,则X为O,Z的单质是芯片的主要成分,Z为Si,W的原子序数最大,且原子半径是同周期主族元素中最小的,W为C,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,则Y的最外层电子数为7-4=3,Y的原子序数又大于X,则Y为Al。则X、Y、Z、W依次为O、Al、Si、Cl。Si与O形成的化合物SiO2熔点很高,且不可燃烧,可用作耐高温材料,Si与Cl形成的化合物siCl4熔点较低,不能作耐高温材料,A项错误;Al与O形成的化合物Al2O3熔融态可以导电,属于电解质,A与Cl形成的化合物AlCl3虽是共价化合物,但溶于水可以导电,属于电解质,B项正确;元素的非金属性越强,对应的简单氢化物的热稳定性越好,非金属性:CD>Si,则热稳定性:HC>SiH;,C项错误;单质Si与冷的浓硫酸不反应,单质A遇到冷的浓硫酸会钝化,发生了化学反应,D项错误。

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