19.(1)Cl2+2Br=2Cl-+Br2(1分)(2)氧化性:C2>Br2、Cl2>12(2分)(3)①溶液变蓝(1分)②排除可能存在的Cl2对Br2置换出12的干扰(2分)(4)Cl2>Br2>12(1分)(5)ACD(2分)【解析】(1)i中溴化钠溶液中加入氯水,溶液变成黄色,说明生成溴单质,形成稀溴水,氯水中含有氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br2C1+Br2(2)探究Cl2、Bn3、12的氧化性强弱,实验I中1氯水中含有的氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br=2C!+Br2,说明Cl2的氧化性强于Br2;‖氯水中含有氯分子将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为Cl2+21-2C1-+12,说明C12的氧化性强于1(3)①取ⅰ中反应后的黄色溶液,加入KI溶液,再加入淀粉溶液,若淀粉溶液变蓝,说明反应生成I:,发生反应的离子方程式为Br2+2I-2Br+12,说明溴水中的Br2将I氧化为12,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,得出氧化性Br2>12②实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液进行实验,中反应后的黄色溶液可能含有过量的Cl2,Cl2将K1中的I氧化为I2,不能准确证明一定是Br2将1-氧化为L2,故需要对「中反应后的黄色溶液加人足量的NaBr,确保溶液i中反应后的溶液不含Cl2.因此补做实验Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰。(4)综合上述实验,得出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>12(5)装置甲中圆底烧瓶中加入二氧化锰,分液漏斗中加入浓盐酸,在加热的条件下发生反应生成氯气,A正确;混合气体通入装置乙中,HCl气体留在溶液中Cl2流出,但是气体流出时会带有少量的水蒸气,氯气中含有水蒸气对制备氯水无影响,所以没有必要在装置乙后加人一个浓硫酸洗气瓶吸收气体中的水蒸气,B错误;在装置丙长导管下放一个装置b,可增大氯气与水的接触面积,有利于氯气在水中的溶解提高氯水的制备效率,C正确;利用装置c可以很好的吸收Cl2并防止倒吸,Cl2溶解在Na()H溶液中时.球形管内外产生压强差.将液体压入球形管内液体由于自身軍力的作用又重新回到烧杯内.从而防止倒吸,D正确

c

20.(1)解:设椭圆的焦距为2c因为椭圆E的离心率为,所以一又因为MF1|ma=a+c所以a+c=+1,联立解得a=√2,所以b=1(3分)所以椭圆E的方程为2+y2=1(4分)(2)证明:由(1)可知F1(-1,0),所以设直线l1:x=my-1,my联立方程组整理得(m2+2)y2-2my1=0(5分)设A(x1,y1),B(x2,y2),同理可得CD的中点叫(32所以y+y2=m2+2y1y2所以AB的中点Pn2-2m2+(7分)1+2m21+2a,(8分)所以过P,Q两点的直线方程为y+21+m2+21+2m23m3+3m即y+22(10分)令y=0,得2(m2+2)3(m2+2)即直线PQ过定点(11分)3当直线l1与l2有一条斜率不存在,另一条直线斜率为0时,定点(一2,0也适合综上所述,直线PQ恒过定点(12分)

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