比为2:1。②酸性环境下;Cr2O-能够将Fe2+氧化成Fe+,本身被还原为Cr+,反应的离子方程式为Cr2Ox+6Fe2++14H+—2c}++6Fe3++7H2O22.(10分)(1)①Fe2为过氧化氢分解的催化剂(2分)②2HIO+H2O2-12+2H2O+O2↑(2分)2H2O2=2H2O+O2↑(2分)(2)①n(CO2):n(N2)=2:1(2分)②cr2O-+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O(2分)【解析】(1)①Fe+可作过氧化氢分解的催化剂。②I2与H2O2发生反应H2O2+12=.2HIO,2HIo+H2O2ml2+2H2O+O2↑。总的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑2)①发生反应2CN-+8OH+5C2-2CO2+N2+10Cl-+4H2O,生成CO2和N2的物质的量之

20.C【解析】生成沉淀的质量比合金的质量增加5.1g,即结合OH的物质的量为0.3ml,反应中转移的电子总数为0.3NA,A项正确;合金与硝酸反应中,表现酸性的HNO3的物质的量为0.3mol,作氧化剂的HNO的物质的量为0.1mol,消耗HNO3的总物质的量为04mol项正确;硝酸可能剩余,沉淀完全时,消耗NaOH溶液的体积可能大于100mL,C项错误冷金的物质的量为0,15mol,质量介于3.6~9.6g之间,D项正确。

以上就是2022 英语周报 八年级 新目标JXG 34答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/7955.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。