23.(14分)(1)3(2分)10-(2分)强电解质(1分)(2)B(2分)(3)多(1分)(4)40×10-(2分)3.2×10-(2分)(5)13(2分)【解析】(1)25℃时,0.1mol·LlHA溶液中=10,结合K。=c(H+)·c(OH-)=1X10-1可得,c(Ht)=1×10-3mol·L,pH=3HA的电离常数K.=fB):A2≈1×10-3×1×10=10-3.0.01mol,LBoH0,1溶液的pH=12,故BOH是强电解质。(23H-5gE)2稀释过程中(A)减小,K、(HA)不变,故日的值增大,A顶错误;c(A-)=R,(HA5,稀释过程中,c(H”)演小K。(HA)不变,故号的值减小,B项正确;温度不变,K。=c(H+)·c(OH-)不变,C项错误;稀释过程中,c(H+)减小,c(OH-)增大,D项错误(3)HA是弱酸,HA溶液的浓度较大,故HA溶液中方生的氢气较多。(4)纯水中的cOH)=c(H)=4.0×10-7mol·L-1,该温度下,K=4.0×10-7×40×10-7=1.6×1013,当溶液中c(OH)=5.0×106m·L时,由水电离出的c(H)=3.2×10°ml·L-1(5)氢氧化钠过量,溶液呈碱性,溶液中c(OH)=1.2mol·L×0.1L-1mol·L-×0.1L0,2L0.1mol·L-1,溶液的pH=13。

6.B【解析】加水稀释,NH3·H2O的电离程度增大,c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH-)均减小,c(H+)增大,溶液pH减小,①④错误,②③⑥正确;溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,⑤正确;Kb=c(NH)·c(OH),温度不变,K不变,⑦错误c(H+)·c(OH)=K,温度不变,F不变,⑧错误。故选B项。

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